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Asdrubale

2015-06-25 13:27

Buonasera,oggi sto riscontrando problemi con la risoluzione di questo esercizio,qualcuno può aiutarmi?? Grazie mille in anticipo  O_o

125 cc di soluzione di dicromato (1,2 g in 250 cc) sono stati addizionati di 3 g di ioduro di potassio,in ambiente acido per HCl. Quando la reazione ha avuto termine è stata aggiunta una soluzione di tiosolfato di sodio 0.08 M.

Quale volume è stato necessario per arrivare al punto finale?

 Deve tornare  41 cc

LuiCap

2015-06-25 13:48

Dicromato di sodio o di potassio?

Asdrubale

2015-06-25 16:00

Potassi

LuiCap

2015-06-25 19:36

Potassi...o 8-)

Il tuo risultato non mi torna :-(

Il testo dell'esercizio indica lo svolgimento di una tipica titolazione iodometrica, nella quale un eccesso di ione ioduro viene ossidato in ambiente acido dallo ione dicromato. Quest’ultimo si consuma completamente.

Lo iodio elementare che si forma viene titolato con il tiosolfato di sodio in presenza di salda d'amido come indicatore aggiunta poco prima del punto finale.

Le reazioni che avvengono sono:

3 x (2I- --> I2 + 2e-)

Cr2O72- + 14H+ + 6e- --> 2Cr3+ + 7H2O

_____________________________________________

6I- + Cr2O72- + 14H+ --> 3I2 + 2Cr3+ + 7H2O

2S2O32- --> S4O62- + 2e-

I2 + 2e- --> 2I-

_____________________________________________

2S2O32- + I2 --> S4O62- + 2I-

Dato che si tratta di due reazioni successive è molto più comodo ragionare in equivalenti che non in moli.

Al punto finale avremo:

eq K2Cr2O7 = eq I2 = eq Na2S2O3

M K2Cr2O7 = (1,2 g/294,19 g/mol)/0,250 L = 0,016 mol/L

N K2Cr2O7 = 0,016 mol/L x 6 eq/mol = 0,098 eq/L

eq al punto finale = 0,098 eq/L x 0,125 L = 0,012 eq K2Cr2O7 = eq Na2S2O3

N Na2S2O3 = 0,080 mol/L x 2 eq/mol = 0,16 eq/L

V Na2S2O3 = 0,012 eq / 0,16 eq/L = 0,076 L = 76 mL

Risoluzione con le moli:

1 eq K2Cr2O7 = n mol x 6 eq/mol

1 eq Na2S2O3 = n mol x 2 eq/mol

Perciò al punto finale avremo:

6 eq/mol x 1,2 g / 294,19 g/mol x 0,125 L /0,250 L = V x 2 eq/mol x 0,080 mol/L

V Na2S2O3 = (6 eq/mol x 1,2 g / 294,19 g/mol x 0,125 L /0,250 L) / (2 eq/mol x 0,080 mol/L) = 0,076 L = 76 mL

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Asdrubale

2015-06-25 21:08

Anche a me viene lo stesso risultato,probabilmente c'é un errore nelle soluzioni.

Grazie mille Luicap,sempre gentilissimo!!

Beefcotto87

2015-06-26 14:51

Gentilissima, al massimo ;-)

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