Asdrubale
2015-06-28 20:47
Calcolare il pH di una soluzione costituita da 0,1mol di H3PO4 e 0,05 mol di Na3PO4 portata ad 1L.
Sicuramente viene neutralizzato il primo protone dell'acido,ma poi?viene neutralizzato anche il secondo? Qualcuno mi aiuta?
Grazie in anticipo
Il rapporto tra l'acido fosforico e il fosfato trisodico è 2:1. Avverrà allora la seguente reazione:
2H3PO4 + Na3PO4 ==> 3NaH2PO4
poiché si formano tre moli per 2 di acido fosforico si otterrà una soluzione 0,15 M di NaH2PO4, il cui pH è di circa 4,6. salutiMario
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