Rossella
2022-10-06 16:53
Sapendo che mescolando volumi uguali delle seguenti soluzione acquose.
Mg(OH)2 0,150M
HCl concentrazione non conosciuta
Si ottiene una soluzione a PH=12, determinare il PH della soluzione HCl, assumendo i valori additivi.
Ho provato a risolverlo così ma non so se è giusto.
LuiCap
2022-10-06 19:00
La tua risoluzione è sbagliata. 
Se la soluzione di Mg(OH)2 è 0,150 M, la molarità di OH- sarà:
[OH-]iniziale = 2 · 0,150 = 0,300 M
Il pH della soluzione finale è 12, quindi l'HCl è il reagente limitante:
pH finale = 12 --> pOH = 2 --> [OH-] finale = 10^-2 M
Sappiamo inoltre che:
Viniziale OH- = Viniziale H+ = V
perciò.
Vfinale = 2V
La tabella ICE da impostare é:
OH- + H+ --> H2O
0,300V...xV......../
-xV.......-xV......../
2·0,01V...0......../
L'equazione da risolvere è:
0,300V - xV = 2·0,01V
V(0,300 - 0,02) = xV
x = [H+]iniziale = 0,280 M
pH soluzione HCl iniziale = -log 0,280 = 0,553
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