esercizi di chimica generale

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BigMc91

2016-01-10 20:14

Salve a tutti, mi scuso per il disturbo, ma ho dei problemi con degli esercizi e un esame imminente, volevo sapere se potreste darmi una mano con 4 esercizi:

1)L’acido acetico(CH3COOH) è dissociato per lo 0,62% in soluzione acquosa0,020 M. Calcolare la costante di dissociazione dell’acido ed il pH. 

2)Data una pila così costituita: Pt(H2=1 atm) | soluzione a pH=4.1 || pH = 0.1 | (PH2=1atm) Pt Determinarne la f.e.m. a 25°C.?

3). Calcolare il grado di dissociazione e la concentrazione molare all’equilibrio di una soluzione

della base debole dietilammina, (C2H5)2NH, perché il suo pH sia 12,5; la costante di dissociazione

della base è Kb= 9,6 x10-4

4)La reazione di equilibrio in fase gassosa

N2(g) + O2(g) #8660; 2NO(g)

è fatta avvenire a 3000 °C in un reattore da 3 L. Supponendo di introdurre nel reattore inizialmente

6 Kg di NO, 5.6 Kg di N2 e 3.2 Kg di O2, calcolare le concentrazioni e la pressione totale all’equilibrio.

( Kp = 1.12^10-2 a 3000°C)

grazie mille in anticipo

LuiCap

2016-01-10 21:21

Cosa ne dici di mostrare le tue risoluzioni così possiamo vedere dove, eventualmente, sbagli o ti blocchi?

BigMc91

2016-01-10 21:42

se non fossi completamente nel vuoto non disturberei nessuno qua, soprattutto sulla pila, non riesco proprio a svolgerlo con quel ph, temperatura ecc, e non ho nessun esempio da cui partire...

LuiCap

2016-01-10 22:20

Si tratta di una pila a concentrazione, nella quale:

- la semicella avente un pH maggiore (e quindi [H+] minore) avrà un potenziale minore, quindi si comporta da anodo (polo negativo) dove l'H2 si ossida a H+

- la semicella avente un pH minore (e quindi [H+] maggiore) avrà potenziale maggiore, quindi si comporta da catodo (polo positivo) dove l'H+ si riduce ad H2

E(-) = E° + 0,059 log 10^-4,1

E(-) = 0 + 0,059(-4,1) = -0,2419 V

E(-) = - 0,059 pH = -0,2419 V

E(+) = E° + 0,059 log 10^-0,1

E(+) = 0 + 0,059(-0,1) = -0,0059 V

E(+) = - 0,059 pH = -0,0059 V

La fem della pila sarà:

E(pila) = E(+) - E(-) = -0,0059 - (-0,2419) = 0,2360 V

Il potenziale della pila positivo indica che la reazione è spontanea.

LuiCap

2016-01-11 13:32

Esercizio 1

Sei sicuro dei dati che hai scritto?

Esercizio 3

B + H2O <--> BH+ + OH-

All'equilibrio abbiamo:

[BH+] = [OH-] = 10^-1,5 mol/L

= (Cb - 10^-1,5) mol/L

Kb = 9,6·10^-4 = (10^-1,5)^2/Cb - 10^-1,5

da cui:

Cb = 1,01 mol/L

= (1,01 - 10^-1,5) = 0,98 mol/L

grado di dissociazione α = moli dissociate/moli iniziali = 0,98/1,01 = 0,97

Esercizio 4

La reazione di equilibrio in fase gassosa avviene senza variazione del numero di moli, perciò a 3000°C:

Kp = Kc = Kx

Per rispondere alle domande poste mancano dei dati... se non mi sto sbagliando ;-)


Ho capito, sorry, l'ultima riga non è la risoluzione, ma un dato fornito ;-)

BigMc91

2016-01-11 14:31

sisi, l'esercizio 1 è proprio così l'ho appena ricontrollato :|

LuiCap

2016-01-11 15:41

Esercizio 1

CH3COOH <--> CH3COO- + H+

All'equilibrio abbiamo:

[H+] = [CH3COO-] = x mol/L

[CH3COOH] = (Ca - x) = (0,020 - x) mol/L

grado di dissociazione α = moli dissociate/moli iniziali

0,62 = x/0,020

da cui:

x = 0,62 · 0,020 = 0,012(4) mol/L

Questa è anche la [H+], perciò:

pH = -log 0,012(4) = 1,91

Ka = [H+][CH3COO-]/[CH3COOH] = 0,012(4)^2/(0,020-0,012(4)) = 2,02·10^-2

Questo valore di Ka è però molto diverso dal valore tabulato di 1,8·10^-5.

Per questo, secondo me, qualche dato è sbagliato ;-)

Mario

2016-01-11 17:14

Pare anche a me che qualche dato non vada.

Comunque, a parte questo, Ostwald non avrebbe da rallegrarsi.

Problemi di quel tipo si risolvono con Ka=(alfa)^2*C/(1-alfa)  dove alfa= 0,0062

saluti

Mario

LuiCap

2016-01-11 17:32

Errore mio, ho dimenticato il % nella tastiera ;-)

grado di dissociazione α = moli dissociate/moli iniziali

0,62/100 = x/0,020

da cui:

x = 0,62/100 · 0,020 = 0,00012(4) mol/L

Questa è anche la [H+], perciò:

pH = -log 0,00012(4) = 3,91

Ka = [H+][CH3COO-]/[CH3COOH] = 0,00012(4)^2/(0,020-0,00012(4)) = 7,74·10^-7

Ka = (alfa)^2·Ca/(1-alfa) = 0,00012(4)^2·0,020/(1-0,00012(4)) = 7,74·10^-7