esercizi e dubbi :-/

[cristinab]

Buondì
sono nuova e non molto pratica del forum Mi sto preparando per l'esame di chimica e cercando tra le simulazioni d'esame mi sono imbattuta in domande di cui non capisco nemmeno la traccia
Partendo dal presupposto che sono ancora un pò ignorante in materia (per adesso ho studiato solo la teoria e mi rimangono 20 giorni da dedicare agli esercizi), vi posto le domande sperando che qualcuno mi possa aiutare

1. Un orbitale molecolare II:
A) Si ottiene dalla sovrapposizione di due orbitali p ortogonali
B) Si ottiene dalla sovrapposizione di due orbitali p coassiali
C) Può contenere al massimo due elettroni
D) Si ottiene dalla sovrapposizione di due orbitali s
E) Si ottiene dalla sovrapposizione di un orbitale s con un orbitale p

2. In quale delle seguenti condizioni una reazione spontanea è endotermica?
A) ΔH < 0 B) ΔH = ΔS C) ΔG = 0 D) ΔG >0 E) ΔH < (T × ΔS)

3. Per neutralizzare completamente 10ml di H3PO4 1M occorre aggiungere:
A) 30ml di Ca(OH)2 2M
B) 15ml di Ca(OH)2 2M
C) 30ml di Ca(OH)2 0,5 M
D) 15ml di Ca(OH)2 0,5 M
E) 30ml di Ca(OH)2 1M

4. La base coniugata dello ione P207 ^4- è:

5. Quale dei seguenti sistemi tampone è più efficiente a tamponare una soluzione a pOH = 11?
A) NaHS/H2S (pk a1= 6.96)
B) Na2HPO4/NaH2PO4 (pk a2 = 7.21)
C) CH3COONa/CH3COOH (pk a = 4.75)
D) NaNO2/HNO2 (pk a = 3.33)
E) NaCN/HCN (pk a = 9.31)

6. Quale delle seguenti soluzioni possiede osmolarità più elevata:
A) Na2SO4 0,5 M B) NaCl 1M C) HNO2 1,5M (α=0,5) D) urea 3M E) Na3PO4 0,5M

7. Per una reazione esotermica, l’energia di attivazione:
A) della reazione diretta è identica a quella inversa
B) è la differenza tra energia dei reagenti e dei prodotti
C) è la tonalità termica della reazione
D) della reazione diretta è superiore a quella inversa
E) della reazione diretta è inferiore a quella inversa

8. Data la reazione esotermica all’equilibrio in fase gassosa 2NH3 N2+3H2 un’aggiunta di N2 provocherà:
A) diminuzione di NH3
B) diminuzione di H2
C) aumento di H2
D) nessun effetto
E) aumento della costante di equilibrio

9. Il pOH di una soluzione di CH3COOH (pk a = 4.75) è 9.25. Pertanto:
A) CH3COOH > CH3COO -
B) CH3COOH < CH3COO -
C) CH3COOH = CH3COO -
D) CH3COOH + H2O = CH3COO -
E) CH3COO - +H20 = CH3COOH

10. Dalla reazione tra CH3-CO-CH3 e C2H5-OH si ottiene:

11. Il punto isoelettrico della glicina è 6,1. Pertanto a pH 10:
A) non è ionizzata
B) è carica positivamente
C) sottoposta ad elettroforesi migrerà verso il polo negativo
D) prevale la forma anionica
E) avrà carica netta = 0

12. Quale dei seguenti legami stabilizza la struttura secondaria delle proteine?
A) legami fosfoesterei tra residui di fosfoserina
B) ponti disolfuro tra residui di cisteina
C) interazioni idrofobiche tra residui di fenilalanina
D) legami glicosidici tra le catene laterali
E) legami ad idrogeno tra gruppi peptidici

13. Quale di questi legami è coinvolto nella stabilizzazione della struttura secondaria degli acidi nucleici?
A) legami fosfoanidridici tra i nucleotidi
B) interazioni di van der waals tra le coppie di basi
C) ponti salini tra i fosfati
D) legami ammidici tra basi azotate
E) nessuna di queste interazioni

ESERCIZIO 1. Una soluzione ottenuta sciogliendo 0.92 g di acido formico (PM=46) in 500ml presenta un pOH di 11. Calcolare grado di dissociazione dell’acido.

ESERCIZIO 2. Scrivere la reazione tra propanale e metil-ammina riportando le formule di struttura di reagenti e prodotti.

[marco the chemistry]

3) B

4) non ha senso questa domanda, non puoi trovare la base coniugata di un anione che non ha più idrogeni acidi nella molecola

9) il pH è 4,75 =pKa, quindi l'acido è dissociato a metà, la risposta è  C

10) La reazione senza catalizzatore acido non avviene, in presenza di H+ e rimuovendo acqua si ottiene prima l'emichetale  e poi il chetale dell'acetone. La reazione è un addizione nucleofila al carbonile, l'acido serve nel primo step a protonare l'ossigeno del carbonile e a formare il catione ossonio che è attaccato dalla prima molecola di etanolo, nel secondo step l'acido protona l'-OH libero che viene eliminato come acqua, si riforma il catione ossonio che viene attaccato da un'altra molecola di etanolo, il chetale così ottenuto è ancora protonato e perde un H+ che rigenera il catalizzatore.
   

11) a pH 10 la glicina sarà prevalentemente deprotonata, quindi prevale la forma anionica

12) E


ESERCIZIO 2:
   

la metilamina attacca come nucleofilo il carbonile, si forma un intermedio simile all'emichetale disegnato sopra che poi perde spontaneamente acqua e forma l'imina.

[cristinab]

Grazie Marco davvero gentilissimo!

[Mario]

Marco,
Le faccio notare che la risposta al quesito n° 9 è sbagliata.

Saluti
Mario

[cristinab]

Marco,
Le faccio notare che la risposta al quesito n° 9 è sbagliata.

Saluti
Mario

Ciao Mario 
Sapresti indicarmi la risposta corretta?
Grazie anticipatamente

[Mario]

La risposta è B.

Per conoscere esattamente le concentrazioni di CH3COOH e CH3COO- bisogna fare dei calcoli.

Si ricava innanzitutto la concentrazione dell'acido:

pH = 0,5*pKa - 0,5*log Ca
4,75 = 2,375 - 0,5*log Ca
Ca = 0,000018 M


per capire l'entità della dissociazione ricaviamo α (grado di dissociazione)

Ka = α^2 * Ca/(1-α)

1,8*10^-5 = α^2 * 0,000018 /(1-α)

da cui:
α = 0,62
Questo significa che all'equilibrio della reazione:
CH3COOH CH3COO- + H+
sono presenti 0,00000684 M (0,000018*0,38) di acido acetico e 0,0000112 (0,000018*0,62) di ione acetato.


saluti
Mario