esercizi mole conversione

[claudia]

La formula del carbonato di sodio è Na2CO3. Calcola quante moli di unità formula Na2CO3 sono contenute in 360 g di questa sostanza

Determino la massa molare equivalente alla massa molecolare: 84 grammi su mole

applico la formula per ricavare le moli: massa/ MM = 360 g / 84 g/mol = 4,29 moli

Vorrei gentilmente sapere se i calcoli sono giusti e se vi fosse un metodo più veloce per svolgere l'ultima divisione visto che trattandosi di un test d'ingresso è proibito l'uso della calcolatrice.

grazie per l'eventuale risposta

altro problema Per preparare una soluzione zuccherata servono 0,50 mol di saccarosio, la
cui formula molecolare è C12H22O11. Quale massa di saccarosio bisogna
pesare? Mi viene 183 grammi di saccarosio

[LuiCap]

Hai sbagliato le MM di entrambi i composti.
n Na2CO3 = 360 g / 106 g/mol = 3,40 mol
M C12H22O11 = 0,50 mol x 342 g/mol = 171 g

[claudia]

ho corretto, comunque grazie mille.

Ho un altro problema che non riesco a capire riguardo il reagente limitante, ho 20 moli di solfato di potassio e 16 moli di cloruro di calcio.
Dopo aver individuato il reagente limitante e in eccesso calcola le moli che hanno reagito e quelle residue.

Allora calcolo le moli di solfato di potassio e cloruro di calcio per capire quali sono in difetto:
0,20 moli di solfato di potassio / 1 mole di potassio e viene 0,20 moli di solfato di potassio
16 moli di cloruro di calcio / 1 mole di CaCl2 viene 16 moli di cloruro di calcio.

Il reagente limitante consiste in 16 moli di cloruro di calcio, si esaurisce prima.

Ora non capisco come calcolare le moli che hanno reagito e le residue?
Grazie

[FLaCaTa100]

Scrivi sempre la stechiometria prima, ti aiuta a capire quello che devi fare
K2SO4 (aq) + CaCl2 (aq) = CaSO4 (s) + 2KCl (aq)
Il solfato di potassio precipita, rispetto al limitante la stechiometria è 1:1 per cui tante moli di cloruro di calcio si consumano tante se ne formano di prodotto. Per cui reagiscono tutte e 16 le mol di CaCl2 e te ne avanzano 20-16 = 4 mol di K2SO4 perchè sta in rapporto 1:1 con CaCl2 per cui per ognio mole di limitante che si consumam, se ne consuma anche una di K2SO4.