esercizi solubilità

[roberto96]

salve, sto iniziando a fare esercizi sulla solubilità
La solubilità del cloruro di argento in acqua (a 25 °C) è 1.3 x 10-5 M. Calcolare il Kps. 

AgCl + H2O --- ------ Ag+ + Cl-

Kps= (Ag+) (Cl-)

Kps= (1,3*10^-5)^2

Grazie mille

[LuiCap]

L'equilibrio di solubilità dell'argento cloruro solido in acqua è:
AgCl(s) Ag⁺(aq) + Cl^-(aq)

La (è femminile!!!) costante che regola tale equilibrio è chiamata "costante di solubilità" (siglata come Ks o Kps) è data dal prodotto della concentrazione molare dei suoi ioni, in quanto la concentrazione di un solido puro in acqua è uguale a 1:
Ks = Kps = [Ag+][Cl-] = (1,3·10^-5)^2 = 1,7·10^-10

[roberto96]

grazie, proverò con altri esercizi

[roberto96]

Calcolare la solubilità del cloruro di argento in una
soluzione di AgNO3 0.10 M (Kps è 1.8 x 10-10 M2).

AgNO3 ----- Ag+ + NO3-
AgCl--------- Ag+ + Cl-

kps=Ag * Cl

Ora come proseguo? la formula della s= rad kps Grazie

[LuiCap]

Prima di cercare la formuletta risolutiva, devi cercare di capire cosa accade quando si scioglie dell'AgCl solido, anziché in acqua, in una soluzione di AgNO3.

L'AgNO3 è un composto solido molto solubile in acqua, quindi il processo di dissoluzione si schematizza:
AgNO3(s) + H2O(l) AgNO3(aq)
Il solvente acqua va poi a solvatare gli ioni presenti:
AgNO3(aq) Ag⁺(aq) + NO3^-(aq)
Sommando i due processi si ottiene:
AgNO3(s) Ag⁺(aq) + NO3^-(aq)

L'AgCl è invece un composto solido poco solubile in acqua, quindi il processo di dissoluzione si schematizza:
AgCl(s) + H2O(l) AgCl(aq)
Il solvente acqua va poi a solvatare gli ioni presenti in quella piccola parte di AgCl disciolto in acqua:
AgCl(aq) Ag⁺(aq) + Cl^-(aq)
Sommando i due processi si ottiene:
AgCl(s) Ag⁺(aq) + Cl^-(aq)

Il primo processo è una reazione pressoché completa, quindi le moli di Ag+ in soluzione sono uguali alle moli di AgNO3, mentre il secondo processo è una reazione di equilibrio, la cui costante è la Kps.
Quando ad una soluzione satura di AgCl si addiziona uno ione in comune, l'Ag+, affinché la Kps resti costante, l'equilibrio si deve necessariamente spostare verso sinistra, cioè devono diminuire le concentrazioni degli ioni presenti in soluzione formando altro AgCl solido.

   

Prova a proseguire tu.

[roberto96]

kps = Ag+ * Cl-

s= rad kps = 1,8*10^-10 M^2 / 0,10= 1,9*10^-9

[LuiCap]

L'operazione che hai fatto non ha senso:
1,8·10^-10 / 0,10 non è la radice quadrata di Kps

Kps = [Ag+][Cl-]
s = radice quadrata Kps
s = radq (1,8·10^-10) = 1,34·10^-5 = solubilità di AgCl(s) in H2O

In presenza dello ione in comune Ag+ 0,10 M si ha:
1,8·10^-10 = (0,10 + s) · s
1,8·10^-10 = 0,10s + s^2
Risolvendo l'equazione di 2° grado si ha:
s = 1,8·10^-9 mol/L = solubilità di AgCl(s) in AgNO3 0,10 M
È possibile trascurare s come termine additivo in quanto <<< 0,10, perciò:
s = 1,8·10^-10 / 0,10 = 1,8·10^-9 mol/L = solubilità di AgCl(s) in AgNO3 0,10 M

[roberto96]

grazie