esercizi solubilità

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roberto96

2016-12-14 17:58

salve, sto iniziando a fare esercizi sulla solubilità La solubilità del cloruro di argento in acqua (a 25 °C) è 1.3 x 10-5 M. Calcolare il Kps.  AgCl + H2O -----> <-------- Ag+ + Cl- Kps= (Ag+) (Cl-) Kps= (1,3*10^-5)^2 Grazie mille

LuiCap

2016-12-14 18:11

L'equilibrio di solubilità dell'argento cloruro solido in acqua è:

AgCl(s) <--> Ag+(aq) + Cl-(aq)

La (è femminile!!!) costante che regola tale equilibrio è chiamata "costante di solubilità" (siglata come Ks o Kps) è data dal prodotto della concentrazione molare dei suoi ioni, in quanto la concentrazione di un solido puro in acqua è uguale a 1:

Ks = Kps = [Ag+][Cl-] = (1,3·10^-5)^2 = 1,7·10^-10

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roberto96

2016-12-14 18:30

grazie, proverò con altri esercizi

roberto96

2016-12-14 19:14

Calcolare la solubilità del cloruro di argento in una soluzione di AgNO3 0.10 M (Kps è 1.8 x 10-10 M2). AgNO3 -------> Ag+ + NO3- AgCl-----------> Ag+ + Cl- kps=Ag * Cl Ora come proseguo? la formula della s= rad kps Grazie

LuiCap

2016-12-14 22:49

Prima di cercare la formuletta risolutiva, devi cercare di capire cosa accade quando si scioglie dell'AgCl solido, anziché in acqua, in una soluzione di AgNO3.

L'AgNO3 è un composto solido molto solubile in acqua, quindi il processo di dissoluzione si schematizza:

AgNO3(s) + H2O(l) --> AgNO3(aq)

Il solvente acqua va poi a solvatare gli ioni presenti:

AgNO3(aq) --> Ag+(aq) + NO3-(aq)

Sommando i due processi si ottiene:

AgNO3(s) --> Ag+(aq) + NO3-(aq)

L'AgCl è invece un composto solido poco solubile in acqua, quindi il processo di dissoluzione si schematizza:

AgCl(s) + H2O(l) <--> AgCl(aq)

Il solvente acqua va poi a solvatare gli ioni presenti in quella piccola parte di AgCl disciolto in acqua:

AgCl(aq) --> Ag+(aq) + Cl-(aq)

Sommando i due processi si ottiene:

AgCl(s) <--> Ag+(aq) + Cl-(aq)

Il primo processo è una reazione pressoché completa, quindi le moli di Ag+ in soluzione sono uguali alle moli di AgNO3, mentre il secondo processo è una reazione di equilibrio, la cui costante è la Kps.

Quando ad una soluzione satura di AgCl si addiziona uno ione in comune, l'Ag+, affinché la Kps resti costante, l'equilibrio si deve necessariamente spostare verso sinistra, cioè devono diminuire le concentrazioni degli ioni presenti in soluzione formando altro AgCl solido.

AgCl.jpg
AgCl.jpg

Prova a proseguire tu.

roberto96

2016-12-15 13:02

kps = Ag+ * Cl- s= rad kps = 1,8*10^-10 M^2 / 0,10= 1,9*10^-9

LuiCap

2016-12-16 12:10

L'operazione che hai fatto non ha senso:

1,8·10^-10 / 0,10 non è la radice quadrata di Kps

Kps = [Ag+][Cl-]

s = radice quadrata Kps

s = radq (1,8·10^-10) = 1,34·10^-5 = solubilità di AgCl(s) in H2O

In presenza dello ione in comune Ag+ 0,10 M si ha:

1,8·10^-10 = (0,10 + s) · s

1,8·10^-10 = 0,10s + s^2

Risolvendo l'equazione di 2° grado si ha:

s = 1,8·10^-9 mol/L = solubilità di AgCl(s) in AgNO3 0,10 M

È possibile trascurare s come termine additivo in quanto <<< 0,10, perciò:

s = 1,8·10^-10 / 0,10 = 1,8·10^-9 mol/L = solubilità di AgCl(s) in AgNO3 0,10 M

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roberto96

2016-12-16 15:47

grazie