esercizi stechiometria e reazioni

[ferru99]

Buongiorno a tutti,

qualcuno saprebbe aiutarmi con questi 2 esercizi?

7) Per la quantificazione dell’ammonio in soluzione, si usa un reagente così costituito: dicloroisocianurato di sodio (C3Cl3N3NaO3) 0.01M; idrossido di sodio 2.4% (peso/volume). Entrambi i reagenti sono disponibili in forma solida, anidra. Calcolare le quantità da pesare per preparare 0.50 L di soluzione.

Io ho ragionato così:
su 500 ml di H20 la %pp è uguale a (2.4/500)x100 = 0.48g
per trovare i grammi di dicloroisocianurato ho prima trovato le n con la formula della molarità: 0.01 = (n/0.5) - n=0.005 - g = n x MM = 0.005 x 254 = 0.254
Ho concluso qui l'esercizio che risulta sbagliato. Non riesco proprio a capire la consegna

5) Data la seguente reazione (da bilanciare):    Fe(OH)3  +    H+    Fe3+ +  H2O

stabilire quanti mL di un acido forte 2.5 M servono per dissolvere completamente 5,0 g di idrossido ferrico.


Io ho ragionato così:
Bilanciato: 2Fe(OH)3  +   6 H+    2Fe3+ +  6H2O

Poi ho inteso H+ come un acido forte (sicuramente sbagliato):
[H+]=2.5M
n(FE(OH3)=5/75=g/MM=0.06
Poi ho impostato la proporzione per trovare le n di H+ in questo modo: 0.06:2=x:6 e ho trovato: numero moli di (H+) = g = 0.2
Poi ho impostato Volume=n/Molarità=0.2/2.5=0.08L=80ml
Anche qui non capisco la consegna, cosa intende per acido forte?

Grazie mille

[LuiCap]

Sei pregato di leggere il regolamento della sezione Esercizi. Grazie.

[ferru99]

Grazie ho modificato

[LuiCap]

Le consegne le hai capite, ma hai sbagliato i calcoli.

7) La formula del dicloroisocianurato di sodio riportata nel testo è sbagliata: se è un dicloro, gli atomi di cloro saranno due; la sua massa molare è 219,95 g/mol.
m dicloroisocianurato di sodio = 0,01 mol/L · 219,95 g/mol · 0,50 L = 1,10 g in 0,50 L
m NaOH = 2,4 g · 500 mL / 100 mL = 12 g in 0,50 L

5) Hai sbagliato il bilanciamento della reazione (che deve avere i coefficienti stechiometrici minimi) e la massa molare dell'idrossido ferrico.
Fe(OH)3 + 3 H+ Fe3+ + 3 H2O
n Fe(OH)3 = 5,0 g / 106,85 g/mol = 0,0468 mol
n H+ = 0,0468 mol · 3 = 0,140 mol
V H+ = 2,5 mol/L / 0,140 mol = 0,0562 L = 56,2 mL