esercizi sul PH
Smile 
vi propongo questo problema che non ho ben capito come affrontare.
"quanti gr di Acido acetico bisogna aggiungere a 500cm^3 di acqua per ottenere una soluzione avente ph 3,5"


VI dico come ho proceduto a risolvere il problema:

Mi trovo la ka che dovrebbe essere 1,8x10^-5.


Solo che da quello che ho letto il ph di una soluzione è indipendente dal vol di una soluzione . quindi non so bene come procedere nel problema.
Potete aiutarmi perfavore?
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Certo che il pH è una grandezza intensiva, cioè non dipende dalla quantità di soluzione!!!
Prima però di darti la soluzione vorrei che rispondessi a queste due domande:
- a quale equilibrio si riferisce la Ka che hai scritto?
- da quale equazione è rappresentata?
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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(2016-02-17, 18:45)LuiCap Ha scritto: Certo che il pH è una grandezza intensiva, cioè non dipende dalla quantità di soluzione!!!
Prima però di darti la soluzione vorrei che rispondessi a queste due domande:
- a quale equilibrio si riferisce la Ka che hai scritto?
- da quale equazione è rappresentata?
L’acido acetico (CH3COOH)  

ps per la seconda domanda intendi come ho trovato la ka?
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Non hai scritto alcuna reazione di equilibrio!!!

Non intendo come hai trovato il valore numerico della Ka che è una costante e si trova tabulata, ma cosa essa esprime in merito all'equilibrio in questione.
Ciao
Luisa

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Ok tutto va bene ma si scrive pH
Nulla si CREA, nulla si DISTRUGGE -Democrito & Lavoisier-
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(2016-02-17, 20:24)Guglie95 Ha scritto: Ok tutto va bene ma si scrive pH

si vabbe non stiamo a guardare queste sottigliezze.
Comunque ho agito cosi, spero mi dite se ci sono errori o meno.

Come dati ho:
1)V=500cm3
2) pH finale = 3,5
3)ka 1,8x10^(-5)



Io so che il pH finale deve essere 3,5 quindi:
 --------------------1 PASSO------------CALCOLO [H+]
3,5=-log[H+]
[H+]=10^(-3,5)
[H+]=0,003 mol/l



--------------------2 PASSO------------TROVO Ca
[H+]= sort(ka x Ca)
Ca= [H+]^2/Ka==-->0,005 mol/l


-------------------3 PASSO----------trovo la Ca su 0,5

0,005 : 1 =x:0,5
x=0,01 mol


Infine:

moltiplico 0,01 x PM e mi trovo la quantità da aggiungere. Mi potete dire se il ragionamento è corretto? o se ci sono altri errori?
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pH NON è una sottigliezza. Io bocciavo anche solo per questa sottigliezza, come la chiami tu.
Se non sai usare il lessico della Scienza, hai già perso in partenza.
Non parlo di te in particolare, ma in generale.
Chiusa parentesi.
Sensa schei né paura ma coa tega sempre dura
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(2016-02-18, 20:07)quimico Ha scritto: pH NON è una sottigliezza. Io bocciavo anche solo per questa sottigliezza, come la chiami tu.
Se non sai usare il lessico della Scienza, hai già perso in partenza.
Non parlo di te in particolare, ma in generale.
Chiusa parentesi.
ok ma non sono ad un esame, sono su un forum dove ho chiesto un consiglio su un esercizio dove ho difficoltà.
Se rispondesse anche dicendo se è giusto o meno magari mi aiuterebbe un po' di più e perderebbe meno tempo lei.
Comunque accetto il consiglio e porto a casa , grazie
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Il ragionamento è corretto, ma i calcoli sono sbagliati.

   
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
phabloshablo
(2016-02-18, 20:46)LuiCap Ha scritto: Il ragionamento è corretto, ma i calcoli sono sbagliati.

Grazie mille, ho fatto un errore di calcolo.
Un'ultima domanda, se invece avessi a che fare con una base debole e la domanda fosse simile, mi basterebbe trovare trovare il pOH
facendo pOH=-pH+14
e seguire il procedimento di sopra?
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