antonio858585
2022-10-25 07:04
calcolare il pH di una soluzione ottenuta diluendo 104,3 ml di una soluzione 8,20*10^-1 M di CH3COOH a 250,0 ml con H20. Ka(CH3COOH)=1,76*10^-5
svolgimento
V(l)CH3COOH=0,1043l
V(l)H2O=0,25l
mi calcolo il n° di moli di CH3COOH= 8,20*10^-1 moli/l * 0,1043l = 0,085526 moli
[CH3COOH]totale= 0,085526 moli / (0,1043+0,25)l = 0,241 M
CH3COOH + H2O = H3O+ + CH3COO-
I 0,241 / /
E 0,241-x x x
Ka=1,76*10^-5 = [H3O+]*[CH3COO-]/[CHECOOH]= x^2 / (0,241-x)
x^2 + 1,76*10^-5x - 4,25*10^-6 =0
svolgo l'equazione di secondo grado ho come risultato
[H3O+]=[CH3COO-]=0,0021 M
pH=-log0,0021=2,69
oppure con un metodo più veloce :
x=radicequadra di (1,76*10^-5)*(0,241)=0,0021M
il risultato mi deve uscire come pH= 2,61 cosa che a me non esce sono io che ho sbagliato qualcosa oppure è il libro. Grazie mille in anticipo
