esercizi vari

[ferru99]

Ciao a tutti,

potete aiutarmi a capire se ho risolto questi esercizi in maniera corretta:
1) Calcolare la pressione osmotica di una soluzione contente 0.20 g di BaCl2 e 1.25 g di K2SO4 per ogni litro di soluzione.

Io ho scritto le due reazioni : BaCl2 -> Ba2+ + 2Cl- ||| K2SO4 -> 2K+ + SO4-    in entrambi il coefficiente i = 3
Dopodichè essendo il volume = 1 ho usato la formula P=MRTi
Ho trovato la M dei due composti facendo grammi/MM e mi sono vennuti rispettivamente 0.20/207 = 9.6 x 10^-4 e 1.25/174 = 7.18 x 10^-3
Poi essendo due composti e volendo la P totale ho impostato così: P = [(Mxi) + (M2 x i2)] x R x 273 (temperatura standard in Kelvin) = [2.88 x 10^-3 + 0.021] x 0.082 x 273 = 0.537

2)Calcolare il pH di una soluzione 0.04M di acido acetico [Ka CH3COOH = 1.8x10-5]
ho scritto la reazione: CH3COOH + H2O CH3COO + H3O+            
[CH3COOH] = 0.04 
[CH3COO] = [H3O+] = x
ka = x^2 / [CH3COOH] -x - 1.8x10^-5 = x^2/0.04 - x = Radice di Ka x 0.04 = 8.4 x 10^-4 = [H3O+]
ph = -log [H3O+] = 3

Grazie

[LuiCap]

I procedimenti sono corretti.
Nel primo hai sbagliato la massa molare del BaCl2, che è 208 g/mol.
Il testo non fa alcun riferimento alla temperatura, perciò scegliere 273 K è del tutto arbitrario; la pressione osmotica aumenta all'aumentare della temperatura.
Inogni caso il risultato finale è 0,547 atm.

Il risultato del secondo esercizio è pH = 3,1... una cifra significativa in più non fa male!!!

[ferru99]

Grazie mille!

E se nel primo esercizio invece di impostare P = [(Mxi) + (M2 x i2)] x R x 273 avessi fatto le due pressioni parziali P= MRTi e poi le avessi sommate sarebbe stato sbagliato?
Ho provato a fare i conti e mi viene una P 0.537 e l'altra 0.06 perciò la somma, anche si di poco, risulta diversa dal mio esercizio.

Grazie ancora

[LuiCap]

Anche questo secondo procedimento è corretto.
Quello che sbagli sono gli arrotondamenti e le cifre significative.

n ioni da BaCl2 = (0,20 g / 208 g/mol) · 3 = 2,88·10^-3 mol
n ioni da K2SO4 = (1,25 g / 174 g/mol) · 3 = 2,16·10^-2 mol
n ioni totale = 2,44·10^-2 mol
P = 2,44·10^-2 · 0,082 · 273 = 0,547 atm

oppure:

P da BaCl2 = 2,88·10^-3 · 0,082 · 273 = 6,46·10^-2 atm
P da K2SO4 = 2,16·10^-3 · 0,082 · 273 = 4,82·10^-1 atm
P tot = 0,547 atm

oppure:

n BaCl2 = 0,20 g / 208 g/mol = 9,61·10^-4 mol
n K2SO4 = 1,25 g / 174 g/mol = 7,18·10^-3
n totali = 2,44·10^-2 mol
P = 2,44·10^-2 · 0,082 · 273 = 0,547 atm