esercizio EDTA + NaOH in corrente di vapore
Buonasera, stavo provando a risolvere quest'esercizio, ma ho trovato difficoltà sulla seconda parte. Ho dissociato entrambi i sali e dato che vado a titolare con EDTA so che questo mi chelerà  tutti i Mg2+ presenti in soluzione, ho effettuato una proporzione volumetrica da 40 a 200 ml e così ho trovato le moli totali di Mg2+ nella mia soluzione. Nella seconda parte ho fatto reagire direttamente MgNH4PO4 con NaOH ottenendo come prodotti Mg(OH)2 + NH3 + NaPO3, ma non so più come continuare. Potreste darmi una mano, per favore? Allego, di seguito, il testo dell'esercizio. 

5 g di una miscela contenente MgSiO4, MgNH4PO4 × 6H2O e materiale inerte sono stati sciolti in 200 mL di acqua distillata e 4 mL della soluzione così ottenuta è stata titolata con 37,3 mL di EDTA 0,01 N. Altri 25 mL della soluzione investigata, invece, sono stati basificati con un forte eccesso di NaOH ed in seguito la miscela è stata distillata in corrente di vapore. Successivamente sono stati raccolti i vapori liberati in 40 mL di soluzione 0,07 N di HCl e l’eccesso di acido, infine, è stato titolato con 15 mL di NaOH 0,1 N.
Calcolare la composizione percentuale della miscela ed i grammi di materiale inerte presenti nei 5 g iniziali analizzati.
(MgSiO4 PM= 140,7 g/mol; MgNH4PO4 × 6 H2O PM= 245,4 g/mol)
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La titolazione complessometrica ti permette di calcolare le moli totali di Mg2+ presenti nel campione in esame (1,87·10^-2 mol Mg2+ in 5 g di miscela)
La successiva titolazione acido-base ti permette di calcolare le moli di Mg2+ derivanti dal solo MgMH4PO4·6H2O:
MgNH4PO4·6H2O --> Mg2+ + NH4+ + PO4(3-) + 6 H2O
NH4+ + NaOH --> NH3 + H2O + Na+
NH3 + HCl --> NH4+ + Cl-
HCl (in eccesso) + NaOH --> NaCl + H2O
n NH3 = n HCl - n NaOH
n NH3 = n Mg2+ = n MgNH4PO4·6H2O = 1,04·10^-2 mol in 5 g di miscela = 2,55 g di MgNH4PO4·6H2O in 5 g di miscela = 51,0% m/m
n Mg2+ da MgSiO4 = 1,87·10^-2 - 1,04·10^-2 = 8,25·10^-3 mol in 5 g di miscela = 1,16 g di MgSiO4·6H2O in 5 g di miscela = 23,2 % m/m
m inerte = 1,29 g di inerte in 5 g di miscela
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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