esercizio KMnO4, AgNo3 ed EDTA

[meryrose91]

buona sera vi propongo questo esercizio vi chiedo di darmi una mano perchè non so se l'ho risolto bene ho postato  la mia soluzione  speriamo che è corretta

[LuiCap]

No, è sbagliato perché hai mescolato le moli con gli equivalenti

In una redox la relazione tra molarità e normalità è la seguente:
N = M · n° degli elettroni persi o acquistati dal reagente

C2O4^2- 2 CO2 + 2e-
MnO4^- + 8H⁺ + 5e- Mn²⁺ + 4H2O

Perciò:
N C2O4^2- = M · 2 = 0,05 mol/L · 2 eq/mol = 0,10 eq/L

Nella titolazione con KMnO4 abbiamo:
eq Ca²⁺ = eq C2O4^2- totali - eq MnO4C2O4^-

0,025·N = (0,040·0,10) - (0,015·0,02)

Svolgendo i calcoli troviamo che nei 250 mL di soluzione campione ci sono 3,7·10^-2 eq di Ca²⁺ = eq CaCl2

1 eq di CaCl2 = massa CaCl2/ME = massa CaCl2/MM/2