esercizio KMnO4, AgNo3 ed EDTA

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meryrose91

2015-12-13 15:34

buona sera vi propongo questo esercizio vi chiedo di darmi una mano perchè non so se l'ho risolto bene ho postato  la mia soluzione  speriamo che è corretta ;-)

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LuiCap

2015-12-13 18:17

No, è sbagliato perché hai mescolato le moli con gli equivalenti :-(

In una redox la relazione tra molarità e normalità è la seguente:

N = M · n° degli elettroni persi o acquistati dal reagente

C2O42- --> 2 CO2 + 2e-

MnO4- + 8H+ + 5e- --> Mn2+ + 4H2O

Perciò:

N C2O42- = M · 2 = 0,05 mol/L · 2 eq/mol = 0,10 eq/L

Nella titolazione con KMnO4 abbiamo:

eq Ca2+ = eq C2O42- totali - eq MnO4C2O4-

0,025·N = (0,040·0,10) - (0,015·0,02)

Svolgendo i calcoli troviamo che nei 250 mL di soluzione campione ci sono 3,7·10-2 eq di Ca2+ = eq CaCl2

1 eq di CaCl2 = massa CaCl2/ME = massa CaCl2/MM/2