| esercizio PH |
 2019-01-14, 19:27 calcolare come varia il PH di 1,3 litri di una soluzione 0,25 M di HCl quando a questo viene aggiunto 1 litro di una soluzione 0,28 M di NaOH. Lascio il mio tentativo in allegato Grazie!  2019-01-14, 19:52 Beh, è un po' difficile che - log 3,6·10^-14 risulti 5,6  Ricorda anche che pH si scrive così e non PH. No la risoluzione è sbagliata. Vediamo di risolverlo con questa guida: a) quante moli di H+ ci sono in 1,3 L di HCl 0,25 M??? b) quante moli di OH- ci sono in 1 L di NaOH 0,28 M??? c ) quale è la reazione che avviene tra H+ e OH-??? d) quale è la costante di equilibrio della reazione che avviene al punto c)??? Intanto rispondi a queste domande, poi vediamo il resto. Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) 2019-01-14, 20:35 ciao luisa, ok quindi si scrive pH a) 1,3 litri x 0,25 mol/litri=0,325 moli b) 1 litro x 0,28 moli/litro= 0,28 moli c) non saprei d) non so rispondere Keq=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b Grazie! 2019-01-14, 20:53 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2019-01-14, 21:10 da LuiCap.) L'HCl è un acido forte, quindi completamente dissociato in acqua: HCl  H+ + Cl-L'NaOH è una base forte, quindi completamente dissociata in acqua: NaOH Na+ + OH-Nella reazione c) i reagenti sono: H+ + Cl- + Na+ + OH- quali prodotti si formeranno??? Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) 2019-01-14, 21:05 ok allora ci sono: considerando le due semireazioni i prodotti che ottengo sono HCl+NaOH 2019-01-14, 21:10 Ti sembra possibile che i prodotti siano uguali ai reagenti?!?! Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) 2019-01-14, 21:15 ma i reagenti non sono H+ +Cl- +Na+OH- reazione completa. H+ +Cl- +Na+OH- = HCl+NaOH Grazie, 2019-01-14, 21:40 Siamo proprio all'a,b,c. acido + base sale + acquaH+ + Cl- + Na+ + OH- Na+ + Cl- + H2OEliminando gli ioni spettatori rimane: H+ + OH- H2Od) quale è il valore numerico della costante di equilibrio di questa reazione??? Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) 2019-01-14, 22:01 ciao Luisa, hai proprio ragione questi acidi e basi proprio non le digerisco. Keq=[H_2O]/[H+][OH-]=[H2O]/[0,325/2,3]X[0,28/2,3] mi torna Keq=135,3 come faccio a sapere il valore di H2O? il volume che ho assunto è 2,3 litri. Grazie per il tempo che mi stai dedicando. 2019-01-14, 22:40 Forse prima degli acidi e basi ti mancano molte altre conoscenze. Hai mai letto da nessuna parte che quando due sostanze reagiscono fra loro le moli che rimangono non possono essere uguali alle moli iniziali??? Hai mai letto da nessuna parte che nell'equilibrio di autoionizzazione dell'acqua la concentrazione dell'acqua liquida è uguale a 1 e quindi: [H+][OH-] = Kw = 1,00·10^-14 Devi chiarire queste nozioni fondamentali. Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) |
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