2016-03-21, 10:08
1,58 g di K3PO3 vengono addizionati a 100ml di una soluzione di NaH2PO3 0,10M. calcolare il Ph finale
H3PO3 k1=0.050 K2=2,0*10^-7
sol(Ph=6,70)
H3PO3 k1=0.050 K2=2,0*10^-7
sol(Ph=6,70)
| esercizio PH |
 2016-03-21, 13:19 La reazione che avviene, che puoi considerare completa, è la seguente: PO3(3-) + H2PO3(-)  2HPO3(2-)Sei certo del risultato che hai scritto? Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi)  2016-03-21, 14:20 il risultato numerico è del libro non sono sicuro al 100x100 ma comunque mi interessa lo svolgimento 2016-03-21, 14:31 Grazie tanto, ho capito che a te interessa lo svolgimento  Mi sembra opportuno che prima proponga tu il tuo!!! Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) 2016-03-21, 16:07 calcolo le moli di K3PO3 n= 8,05*10^-3 mol quelle di NaH2PO3 n=1mol ora dovrei applica il tampone acido [H+]= K*(Ca/Cs) ma sono entrambi dei sali ed entrambi danno dei prodotti del H3PO3 2016-03-21, 18:08 Io lo risolverei così, ma il risultato non coincide con quello che ti da il libro. Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) |
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