1,58 g di K3PO3 vengono addizionati a 100ml di una soluzione di NaH2PO3 0,10M. calcolare il Ph finale
H3PO3 k1=0.050 K2=2,0*10^-7
sol(Ph=6,70)
La reazione che avviene, che puoi considerare completa, è la seguente:
PO3(3-) + H2PO3(-) --> 2HPO3(2-)
Sei certo del risultato che hai scritto?
il risultato numerico è del libro non sono sicuro al 100x100 ma comunque mi interessa lo svolgimento
Grazie tanto, ho capito che a te interessa lo svolgimento
Mi sembra opportuno che prima proponga tu il tuo!!!
calcolo le moli di K3PO3 n= 8,05*10^-3 mol
quelle di NaH2PO3 n=1mol
ora dovrei applica il tampone acido [H+]= K*(Ca/Cs)
ma sono entrambi dei sali ed entrambi danno dei prodotti del H3PO3
Io lo risolverei così, ma il risultato non coincide con quello che ti da il libro.
I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: mattia
anche io l'ho risolto come te e mi esce lo stesso risultato… probabilmente c'è un errore sul libro