esercizio PH

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mattia

2016-03-21 09:08

1,58 g di K3PO3 vengono addizionati a 100ml di una soluzione di NaH2PO3 0,10M. calcolare il Ph finale

H3PO3 k1=0.050 K2=2,0*10^-7

sol(Ph=6,70)

LuiCap

2016-03-21 12:19

La reazione che avviene, che puoi considerare completa, è la seguente:

PO3(3-) + H2PO3(-) --> 2HPO3(2-)

Sei certo del risultato che hai scritto?

mattia

2016-03-21 13:20

il risultato numerico è del libro non sono sicuro al 100x100 ma comunque mi interessa lo svolgimento

LuiCap

2016-03-21 13:31

Grazie tanto, ho capito che a te interessa lo svolgimento ;-)

Mi sembra opportuno che prima proponga tu il tuo!!!

mattia

2016-03-21 15:07

calcolo le moli di K3PO3 n= 8,05*10^-3 mol

quelle di NaH2PO3 n=1mol

ora dovrei applica il tampone acido [H+]= K*(Ca/Cs)

ma sono entrambi dei sali ed entrambi danno dei prodotti del H3PO3

LuiCap

2016-03-21 17:08

Io lo risolverei così, ma il risultato non coincide con quello che ti da il libro.

K3PO3 + NaH2PO3.jpg
K3PO3 + NaH2PO3.jpg

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: mattia

mattia

2016-03-22 07:50

anche io l'ho risolto come te e mi esce lo stesso risultato… probabilmente c'è un errore sul libro