2022-10-07, 17:52
Ciao a tutti non mi viene questo esercizio:
A 100 ml di una soluzione satura di PbSO4 vengono aggiunti 10 mg di NaHSO4, Sapendo che il pH di questa soluzione vale 4 calcolare la solubilità di PbSO4 ed esprimerla in g/l.
Ka2=1.1*10^-2
Kso=1.81*10^-8.
Vi spiego cosa ho fatto:
Avendo il pH e la la costante Ka2 dell'acido ho ritrovato gli SO4 presenti in soluzione considerando sia quelli provenienti da PbSO4 tramite dissociazione che quelli proveniente da HSO4- in particolare ho HSO4- + H2O > H3O+ + SO4-- dove per SO4-- avevo come moli iniziali quelle ricavate dal prodotto di solubilità Kso=s^2
s e poi moltiplicate per il volume in litri della soluzione. Ricavati gli SO4-- ho voluto ricavare la solubilità del Pb (che in teoria è la stessa del sale?) e niente non mi viene 
.
Vi ringrazio per l'eventuale aiuto
A 100 ml di una soluzione satura di PbSO4 vengono aggiunti 10 mg di NaHSO4, Sapendo che il pH di questa soluzione vale 4 calcolare la solubilità di PbSO4 ed esprimerla in g/l.
Ka2=1.1*10^-2
Kso=1.81*10^-8.
Vi spiego cosa ho fatto:
Avendo il pH e la la costante Ka2 dell'acido ho ritrovato gli SO4 presenti in soluzione considerando sia quelli provenienti da PbSO4 tramite dissociazione che quelli proveniente da HSO4- in particolare ho HSO4- + H2O > H3O+ + SO4-- dove per SO4-- avevo come moli iniziali quelle ricavate dal prodotto di solubilità Kso=s^2
s e poi moltiplicate per il volume in litri della soluzione. Ricavati gli SO4-- ho voluto ricavare la solubilità del Pb (che in teoria è la stessa del sale?) e niente non mi viene . Vi ringrazio per l'eventuale aiuto
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