2021-06-12, 10:43 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2021-06-12, 13:59 da myttex.)
Salve, A 200 mL di acido acetico 0.500 M vengono aggiunti 100 mL di una soluzione di idrossido di sodio 0.500 M. Calcolare il pH della soluzione sapendo che Ka per l’acido acetico vale 1.81•10-5M.
CH3COOH= acido debole NaOH= base forte
Moli CH3COOH= 0.100 moli Moli NaOH= 0.05 moli
Moli CH3COOH= 0.05 moli e moli di CH3COONa= 0.05 moli.
pOH= 9.25+log(1)= 9.25.
pH= 4.75.
Corretto? Grazie
CH3COOH= acido debole NaOH= base forte
Moli CH3COOH= 0.100 moli Moli NaOH= 0.05 moli
Moli CH3COOH= 0.05 moli e moli di CH3COONa= 0.05 moli.
pOH= 9.25+log(1)= 9.25.
pH= 4.75.
Corretto? Grazie