esercizio acido forte + base forte pH
Quanti grammi di acido cloridrico bisogna aggiungere a 3,00 L di idrossido di potassio 1,0×10–3 M affinchè il pH finale sia 2,70?

Moli NaOH= 3.00L * 1.0*10^-3M= 3.0*10^-3 moli
M1*V1=M2*V2

2.0*10^-3*x=3.0*10^-3
V1= 1.5L.

Moli HCl= 2.0*10^-3M*1.5L= 3.0*10^-3 moli.
Massa HCl= 0.108 g.

Il risultato deve essere 0.33 g.
Cosa sbaglio? Non riesco a capire se lo svolgimento è corretto? Considero la concentrazione di HCl dal pH 2.70, corretto? Grazie
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Tu hai considerato che le mol di KOH siano uguali alle mol di HCl, ma in questo modo il pH finale è 7,00.
Ovvio quindi che ci debba essere un eccesso di HCl, considerando invariato il volume finale.
Riprova.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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forse ho capito:

Moli HCl= 3.00L*2.00*10^-3 M= 6*10^-3
Moli KOH= 3*10^-3 moli

Massa HCl= 6*10^-3* 36.461g/mol= 0.22 g.

Corretto almeno il procedimento?
Grazie ancora
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No. :-(

ni HCl = ni H+ = x mol
ni KOH = ni OH- = 1,00·10^-3 mol/L · 3,00 L = 3,00·10^-3 mol
nf H+ = (x - 3,00·10^-3) mol
nf H+ = 10^-pH · 3,00 L = 2,00·10^-3 mol/L · 3,00 L = 6,00·10^-3 mol

H+ + OH- --> H2O
x...3,00·10^-3. /
-3,00·10^-3..-3,00·10^-3../
x-3,00·10^-3..0...../

(x - 3,00·10^-3) mol = 6,00·10^-3 mol
x = ni HCl = 9,00·10^-3 mol

mi HCl = 9,00·10^-3 mol · 36,461 = 0,328 g HCl
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
claudia
chiaro ora, dovevo impostare un'equazione di primo grado. Grazie
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