esercizio analisi chimico farmaceutica 2?

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Francy1

2020-03-21 17:25

salve ho provato a fare questo esercizio...

quanta acqua si deve aggiungere a 40ml di una soluzione di HCl  1% p/p (d=1,0) per ottenere una a Ph=2? 

ho calcolato le moli

n= 0,01M x 0,040 L = 4x10^-4 moli 

g HCl= 4x10^-4  x  36,458 = 0,0145g 

m soluzione = 0,0145 x 100/1 = 1,45 g

V soluzione = 1,45 g / 1.0 = 1,45 ml 

 è giusto come ragionamento? grazie mille anticipatamente =)

LuiCap

2020-03-21 18:42

No, è sbagliato. :-(

Calcoliamo la molarità corrispondente alla concentrazione 1% in peso:

n HCl = 1 g / 36,458 g/mol = 0,0274 mol HCl

V slz = 100 g / 1,0 g/mL = 100 mL = 0,100 L slz

M slz HCl = 0,0274 mol HCl / 0,100 L slz = 0,274 mol/L

Calcoliamo il volume di soluzione 0,01 M che possiamo ottenere:

M1 · V1 = M2 · V2

0,274 mol/L · 40 mL = 0,01 mol/L · V2

V2 = 1097 mL slz

V H2O = 1097 - 40 = 1057 mL H2O da aggiungere

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Francy1

2020-03-25 15:57

salve, mi scusi se rispondo solo ora... mi può spiegare perchè l'esercizio è svolto in questo modo?

davvero non riesco a capirli =(

grazie infinitamente!

LuiCap

2020-03-25 17:27

In tutti gli esercizi sulla diluizione di una soluzione con acqua devi aver ben chiaro il seguente concetto:

Il numero di moli di soluto presenti nella soluzione di partenza più concentrata è uguale al numero di moli di soluto presenti nella soluzione che si vuole ottenere più diluita. Quello che cambia, oltre ovviamente alla concentrazione, è il volume in cui queste moli sono contenute.

Se prendi da una scatola 10 palline rosse e le metti in un'altra scatola in cui sono già contenute 100 palline blu , il numero delle palline rosse è sempre uguale, ma il numero delle palline totali nella seconda scatola è di 110 palline.

Il tuo procedimento è sbagliato perché nel primo passaggio hai moltiplicato la concentrazione della soluzione che si vuole ottenere (0,01 M) per il volume della soluzione più concentrata di partenza (1% in peso), quindi è ovvio che le unità di misura non concordano

Provo a svolgerlo con un altro procedimento.

Calcoliamo il numero di moli presenti in 40 mL di soluzione di HCl all'1% in peso:

m slz = 40 mL · 1 g/mL = 40 g slz

m HCl = 40 g slz · 1 g HCl / 100 g slz = 0,40 g HCl

n HCl = 0,40 g HCl / 36,458 g/mL = 0,0110 mol HCl

Calcoliamo ora la concentrazione della soluzione di HCl che si vuole ottenere:

M HCl = 10^-pH = 10^-2 = 0,010 mol/L

Ora calcoliamo in che volume di soluzione finale sono contenute le 0,0110 mol di HCl che abbiamo prelevato dalla soluzione più concentrata, cioè nei 40 mL, per ottenere una soluzione più diluita 0,010 M:

0,010 mol HCl : 1000 mL slz = 0,0110 mol HCl : x

x = volume totale della soluzione più diluita che si vuole ottenere = 1097 mL

Poiché la soluzione è formata dai 40 mL di soluzione più concentrata addizionati di acqua avremo:

volume acqua = volume totale - volume della soluzione più conentrata

V acqua = 1097 - 40 = 1057 mL di acqua

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Francy1

2020-03-25 18:34

grazie mille

sempre gentilissima =)