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Asdrubale
2015-06-21 09:48
Buongiorno,
Stamattina mi é capitato sotto gli occhi questo esercizio:
Calcolare l'errore di titolazione nel dosaggio di H3BO3 10^-2 M con NaOH.
(Nel testo non c'é scritto ma penso che intenda soda 0,1M)
Qualcuno ha qualche suggerimento da darmi?Non ho proprio idea di come si possa svolgere.
Grazie in anticipo
LuiCap
2015-06-21 15:17
Presumo si intenda come errore di titolazione quello che si commette eseguendo la titolazione con indicatore.
L'acido borico è un acido molto debole già per la prima dissociazione (vedi dati nell'immagine che allego).
Fino al 1° p.e. compreso la reazione che avviene è:
H3BO3 + NaOH --> NaH2BO3 + H2O
Al 1° p.e. il pH si calcola, in modo approssimato, con:
pH = 1/2 x (pKa1 + pKa2) = 11,0
Essendo poi in concentrazione 0,01 M, nella zona del p.e. la variazione di pH è graduale, perciò risulta molto difficile scegliere un indicatore acido-base appropriato che sia in grado di indicare con accuratezza il p.e. con il suo viraggio.
Utilizzando due comuni indicatori acido-base, la fenolftaleina e la timolftaleina, è possibile calcolare l'errore di titolazione nel seguente modo:
Fenolftaleina - incolore 8,2-9,8 rosa intenso
Supponendo di titolare con NaOH fino all'ultimo cambiamneto di colore si ha:
ER% di titolazione = (9,8-11)/11x100 = -11%
Timolftaleina - incolore 9,3-10,5 blu
Supponendo di titolare con NaOH fino all'ultimo cambiamneto di colore si ha:
ER% di titolazione = (10,5-11)/11x100 = -4,5%
Il grafico che allego è costruito con un programma che non utilizza approssimazioni nel calcolo del pH, perciò il p.e. risulta essere a 10,6, quindi gli errori di titolazione leggermente diversi.
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