esercizio calcolo delle concentrazioni all'equilibrio
buonasera a tutti, avrei un esercizio sul calcolo delle concentrazioni all'equilibrio che non riesco a risolvere, per favore, una mano mi sarebbe molto utile.

es: partendo da 0.280 moli di SbCl3 e 0.160 moli di Cl2 alla temperatura di 248  °C in un reattore dal volume di 2.50 L viene raggiunto l'equilibrio: SbCl5(g) <==> SbCl3(g) + Cl2(g). A tale temperatura Kc=2.5 *10^-2. calcolare le concentrazioni di tutte le specie all'equilibrio.

avevo ipotizzato di chiamare x la concentrazione di Cl2 e con Kc trovare x, ma non so bene come procedere con chiarezza.

grazie a tutti
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SbCl3 + Cl2 <==> SbCl5
0,280....0,160.....0
-x..........-x............+x
0,280-x..0,160-x....x

Kc = (2,5·10^-2)^-1 = x/2,50 /(0,112-x)(0,0640-x)/2,50^2
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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