2019-03-02, 16:49
quale massa di prodotto si raccoglie al catodo di una cella elettrolitia in cui è presente un sale fuso contenete ioni Ca2+ e k+ se la cella opera per 40 minuti con una corrente di 1,8 ampere ? quanti Faraday sono stati erogati?
t=40 minuti =40 x 60=2400 secondi
scrivo le semireazioni
ca2++2e-
ca riduzione
k
k+ +e- ossidazione
Q=I xt= 1,8 A x 2400 secondi=4320 Coulomb
Q=ne x F
ne=Q/F=4320/96485=0,0448 moli
mCa:ne=1:2
nCa=ne/2=0,448/2=0,0224 moli
n=g/MM
g=n x MM= 0,0224 X 40,078 =0,898 grammi
adesso per calcolare i Faraday erogati utilizzo sempre Q=ne x F?
F=Q/ne=4320/0,0448=96429 F
Grazie!
t=40 minuti =40 x 60=2400 secondi
scrivo le semireazioni
ca2++2e-

k

Q=I xt= 1,8 A x 2400 secondi=4320 Coulomb
Q=ne x F

mCa:ne=1:2
nCa=ne/2=0,448/2=0,0224 moli
n=g/MM

adesso per calcolare i Faraday erogati utilizzo sempre Q=ne x F?
F=Q/ne=4320/0,0448=96429 F
Grazie!