esercizio cella elettrolitica
quale massa di prodotto si raccoglie al catodo di una cella elettrolitia in cui è presente un sale fuso contenete ioni Ca2+ e k+ se la cella opera per 40 minuti con una corrente di 1,8 ampere ? quanti Faraday sono stati erogati?

t=40 minuti =40 x 60=2400 secondi

scrivo le semireazioni

ca2++2e- --> ca riduzione

k -->k+ +e-  ossidazione 

Q=I xt= 1,8 A x 2400 secondi=4320 Coulomb

Q=ne x F --> ne=Q/F=4320/96485=0,0448 moli

mCa:ne=1:2

nCa=ne/2=0,448/2=0,0224 moli

n=g/MM --> g=n x MM= 0,0224 X 40,078 =0,898 grammi

adesso per calcolare i Faraday erogati utilizzo sempre Q=ne x F?

F=Q/ne=4320/0,0448=96429 F

Grazie!
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Sia il Ca2+ che il K+ vengono ridotti al catodo:
Ca2+ + 2 e- --> Ca
K+ + e- --> K
n e- totali = 0,0448 mol
n e- per formare Ca = 0,0448 mol · 2/3 = 0,0298 mol
n e- per formare K = 0,0448 mol · 1/3 = 0,0149 mol
E poi calcoli le corrispondenti masse.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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cri98
ottengo:
massa di Ca=1,19 grammi

massa di K=0,583 grammi

a questo punto come calcolo la quantità di Faraday erogati?

Grazie!
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4320 C / 0,0448 mol = 96485 C/mol = 96485 F
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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