esercizio chimica
Facendo reagire 5g di KMnO4 con 10g di FeSO4, in ambiente acido, quanti grammi di MnSO4 e di Fe2(SO4)3 si ottengono? 

2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O reazione bilanciata 

nKMnO4 = 5 g /158 g = 0.0316 moli 
nFeSO4 = 10 g / 152 g = 0.0658 moli 
nFeSO4 = 10/2 n KMnO4 = 5 x 0.0316 = 0.158 avendone a disposizione solo 0.0658 moli significa che FeSO4 è l’agente limitante.

 nMnSO4 =?          nFe2(SO4)3=?

mi blocco qui non riesco a capire come proseguire potete aiutarmi?
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Dove andrà mai postato un esercizio di chimica?!?!? *Tsk, tsk*
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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