esercizio con Kps del cromato di argento
a 50,0 ml di una soluzione 0,110 mol/L di nitrato di argento sono aggiunti 50,0 ml di una soluzione 0.0650 mol/L di cromato di potassio. calcolare la concentrazione in mol/L degli ioni in soluzione sapendo che Kps per il cromato di argento vale 1,12*10^-12

sono riuscito a scrivere soltanto le reazioni, ma non so come andare avanti :-(

2AgNO3 + K2CrO4 <-> Ag2CrO4 + 2KNO3

Ag2CrO4 <-> 2 Ag + CrO4
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La prima reazione non è di equilibrio.

Nella seconda reazione mancano le cariche degli ioni.

Calcola il quoziente di reazione e stabilisci se si può formare il precipitato di Ag2CrO4.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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(2021-06-15, 10:50)LuiCap Ha scritto: La prima reazione non è di equilibrio.

Nella seconda reazione mancano le cariche degli ioni.

Calcola il quoziente di reazione e stabilisci se si può formare il precipitato di Ag2CrO4.

Ag2CrO4 <==> 2 Ag+ + CrO4-  

con quali concentrazioni iniziali calcolo il quoziente di reazione? Qc= [Ag]^2 * [CrO4] / [Ag2CrO4]
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Con le concentrazioni degli ioni dopo il mescolamento.

Lo ione cromato è CrO4(2-). :-(
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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