esercizio con Kps del cromato di argento

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cipollettas

2021-06-15 09:42

a 50,0 ml di una soluzione 0,110 mol/L di nitrato di argento sono aggiunti 50,0 ml di una soluzione 0.0650 mol/L di cromato di potassio. calcolare la concentrazione in mol/L degli ioni in soluzione sapendo che Kps per il cromato di argento vale 1,12*10^-12

sono riuscito a scrivere soltanto le reazioni, ma non so come andare avanti :-(

2AgNO3 + K2CrO4 <-> Ag2CrO4 + 2KNO3

Ag2CrO4 <-> 2 Ag + CrO4

LuiCap

2021-06-15 09:50

La prima reazione non è di equilibrio.

Nella seconda reazione mancano le cariche degli ioni.

Calcola il quoziente di reazione e stabilisci se si può formare il precipitato di Ag2CrO4.

cipollettas

2021-06-15 10:49

LuiCap ha scritto:

La prima reazione non è di equilibrio.

Nella seconda reazione mancano le cariche degli ioni.

Calcola il quoziente di reazione e stabilisci se si può formare il precipitato di Ag2CrO4.

Ag2CrO4 <--> 2 Ag+ + CrO4-  

con quali concentrazioni iniziali calcolo il quoziente di reazione? Qc= [Ag]^2 * [CrO4] / [Ag2CrO4]

LuiCap

2021-06-15 11:26

Con le concentrazioni degli ioni dopo il mescolamento.

Lo ione cromato è CrO4(2-). :-(

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