esercizio con redox

[Asdrubale]

Salve a tutti,
sto preparando l'esame di chimica analitica quantitativa e mi sono imbattuto nel seguente esercizio:
Quale volume di ossigeno si sviluppa a c.n. facendo reagire 10 g di KMnO4 con acqua ossigenata in ambiente acido?

Si tratta prima di bilanciare la redox,fino qui nessun problema:
2MnO4- +6H+ + 5H2O2 2Mn++ + 8H20 + 5O2 

Ora per trovare il numero di equivalenti ho fatto (grammi di KMnO4)/peso equivalente,dove il peso equivalente è (peso molecolare KMnO4)/5  
dunque n equiv (KMnO4)= 0,316= n equiv(H2O2)=n equiv(O2)

ora conoscendo il numero di equivalenti di O2 ho applicato la legge dei gas ideali PV=nRT,ma mi viene il valore doppio a quello esatto.
Ho pensato che forse dovrei dividere il numero equiv/2,ma non saprei per quale motivo.
Forse mi sta sfuggendo qualcosa della definizione di equivalente!!Non sono le moli di ossigeno che si sono formate?

Grazie mille in anticipo per la pazienza

[LuiCap]

I volumi di ossigeno rappresentano uno dei tanti modi di esprimere la concentrazione di una soluzione acquosa di H2O2.
Essi corrispondono al volume di ossigeno che si libera a c.n. da un volume unitario di acqua ossigenata secondo la reazione di autodecomposizione dell'acqua ossigenata stessa:

2 H2O2(aq) 2 H2O(l) + O2(g)

dalla quale si deduce che 2 mol di H2O2 producono 1 mol di O2.

A c.n. 1 mol di un qualsiasi gas occupa un volume di 22,4 L/mol.

n KMnO4 = 10 g/158,04 g/mol = 0,063 mol

n H2O2 = 0,063 x 5/2 = 0,16 mol

n O2 = 0,16/2 = 0,079 mol

volumi O2 = 0,079 mol x 22,4 L/mol = 1,8 L di O2 che si liberano da 1 L di H2O2

[Asdrubale]

Grazie mille,allora é la reazione di decomposizione dell'acqua ossigenata che mi sfuggiva!! Ma quello che ho scritto in termini di equivalenti secondo lei é giusto??Perché il prof vuoke che gli es. Si svolgano con gli equivalenti,per questo sono condizionato.
Grazie mille

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peró altra cosa,se dalla reazione col permanganato si sviluppa O2, perché devo considerarela reazione di autodecomposizione?

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la soluzione al problema è 3,54L

[Mario]

I calcoli da farsi sono:

per il permanganato di potassio si ha:

158/5 = 31,6
10/31,6=0,316


per l'acqua ossigenata abbiamo:
x/17=0,316

mentre per l'ossigeno :
y/16= 0,316

basta allora moltiplicare 16*0,316=5,06 g di ossigeno che si formano, da cui 5,06/32=0,158 moli di O2

infine moltiplichiamo per il volume di una mole
0,158*22,414= 3,54 litri di O2


saluti
Mario

[Asdrubale]

Grazie mille Mario,la cosa che non riesco a capire é il perché per l'ultimo passaggio non posso prendere come numero di moli di O2 0,316 !!

[Mario]

L'ho scritto nel penultimo passaggio.


saluti
Mario

[LuiCap]

Scusami Asdrubale, ha ragione Mario.
Quella che ho calcolato io è la concentrazione dell'H2O2 espressa come volumi di O2.
L'avevo scritta come premessa