esercizio crioscopia

Buonasera a tutti. Vi allego la mia risoluzione di quest'esercizio perchè non sono sicura sia corretta.

Grazie in anticipo.

800 grammi di una soluzione acquosa di MgCl2 sono portati alla temperatura di -6,80°C. In tali condizioni il 20% dell'acqua risulta già cristallizzata. Si determini la massa di MgCl2 presente nella soluzione. Kc(H2O)=1,86°C/m

A mio parere la tua risoluzione è sbagliata. Inoltre svolgendo i tuoi calcoli senza arrotondamenti intermedi, la massa di MgCl2 risulta 74,2 g e non 66,6 g.

Non sono certissima, ma io l'ho risolto nel seguente modo:

Chiamiamo:

x = mol MgCl2

MM MgCl2 = 95,2 g/mol

La massa di acqua presente nei 0,800 kg di soluzione è:

m H2O totale = m slz - m MgCl2 = 0,800 kg slz - [(x · 95,2)/1000] kg MgCl2

Se il 20% di acqua è cristallizzata, significa che nella soluzione di MgCl2 è rimasto l'80% di acqua:

m H2O nella slz = (0,800 kg slz - [(x · 95,2)/1000] kg MgCl2) · 80/100 = (0,64 - 0,07616x) kg H2O

L'equazione da impostare per calcolare le moli di MgCl2 è:

ΔTcr = m · i · Kcr

6,80 = (x · 3 · 1,86) / (0,64 - 0,07616x)

Risolvendo:

x = 0,714 mol MgCl2

massa MgCl2 = 0,714 mol · 95,2 g/mol = 68,0 g MgCl2

Grazie mille Luisa, i tuoi consigli sono preziosissimi.