esercizio densità e molarità
Si deve preparare una soluzione 3M di acido cloridrico. quale volume in ml di una soluzione di acido cloridrico d=1,1 g/ml al 30%m/m occorre utilizzare.?  risultato 330 ml

-calcolo gli ml di soluzione 100g x 1 ml/ 1,1g= 90,9 ml che contengono 30 g di HCl
-calcolo le moli di HCl 30g/36,45= 0,82 moli

poi farei: 0,82 mi x 1000ml/3= 273,3 ml (risultato sbagliato)

grazie a chi mi può aiutare
Cita messaggio
Quindi la soluzione di HCl al 30% in peso ha la seguente molarità:
M1 HCl = 0,823 mol / 0,0909 L = 9,05 mol/L

Nel testo manca un dato fondamentale: quale volume di HCl 3 M si deve preparare?
Ammettendo che sia 1 L avremo:

M1 · V1 = M2 · V2
9,05 mol/L · V1 = 3 mol/L · 1 L
V1 = 0,331 L = 331 mL
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


Cita messaggio




Utenti che stanno guardando questa discussione: 1 Ospite(i)