esercizio di elettrochimica

Myttex Forum ha chiuso definitivamente. Non è più possibile inviare messaggi, ma il contenuto è ancora consultabile in questo archivio.

elisamansutti

2017-08-28 17:45

Buonasera, non mi torna questo esercizio: Calcolare il pH di una soluzione che fornisce una differenzia di potenziale di 1.650 V.ì quando è collegata all'elettrodo standard ad oro. potenziale di riduzione standard = 1.498 V. 

Svolgimento: sapendo che il pH è il rapporto tra FEM e 0.059 io farei: 1.650/0.059 ma la soluzione non è corretta. Qualcuno sa spiegarmi il perchè? 

Grazie in anticipo

Vicia

2017-08-28 18:41

Non è totalmente corretta questa definizione che hai dato. il pH è il rapporto tra la differenza della forza elettromotrice e un potenziale di un elettrodo di riferimento Er diviso 0,0591 , quindi E-Er/0,0591. Quella a cui fai riferimento tu è in particolare se come elettrodo di riferimento hai l'elettrodo normale standard a d idrogeno, quindi essendo convenzionalmente pari a zero allora è solamente E/0,0591. Ma qui non hai in riferimento l'elettrodo normale ad idrogeno, ma ad oro. Quindi è differente.

I seguenti utenti ringraziano Vicia per questo messaggio: elisamansutti

LuiCap

2017-08-28 18:55

L'elettrodo ad oro si comporta da catodo (+) e il suo potenziale, essendo in condizioni standard, è 1,498 V.

La fem della cella elettrochimica è:

fem = E(+) - E(-)

1,650 = 1,498 - E(-)

E(-) = -0,152 V quindi l'anodo non è un elettrodo standard ad idrogeno

-0,152 = 0 + 0,05916 log [H+]

- 0,152 = - 0,05916 pH

pH = 2,57

Il processo elettromotore è:

3 H2(g) + 2 Au3+ --> 6 H+ + 2 Au(s)

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: elisamansutti