esercizio di neutralizzazione di H2SO4 con NaOH

[TheMas]

ho qualche problema a risolvere questo esercizio, 
“1,00 mL di una soluzione acquosa di NaOH neutralizza 0,035g di H2SO4 (m/m% =10%)
calcola la massa di soda (m/m% = 90%) da aggiungere a 1,5 L di quella soluzione perché risulti 0,1 N. [R. 1.90g]”
io ho provato a calcolarmi le moli di acido solforico, con i coefficienti stechiometrici della reazione 2NaOH + H2SO4 —> Na2SO4 + 2H2O.
con i coefficienti stechiometrici mi sono calcolato le moli di NaOH, poi mi sono calcolato la molarità di h2so4 e moltiplicato la molarità per 1,5 L, e di qui mi sono bloccato :/ , sapete darmi una mano a risolvere questo esercizio?

[LuiCap]

Sei fuori strada.
Non devi calcolare la molarità dell'H2SO4, ma la molarità della prima soluzione di NaOH, 1,00 mL della quale neutralizzano 0,035 g di soluzione di H2SO4 al 10% m/m. Il testo non è chiarissimo.

m H2SO4 = 0,035 g slz · 10 g H2SO4 / 100 g slz = 0,0035 g
n H2SO4 = 0,0035 g / 98,08 g/mol = 3,57·10^-5 mol
n NaOH = 3,57·10^-5 mol · 2 = 7,14·10^-5 mol
M1 NaOH = 7,14·10^-5 mol / 1,00·10^-3 L = 0,07137 mol/L = molarità della prima soluzione di NaOH

n1 NaOH = 0,07137 mol/L · 1,5 L = 0,1071 mol
n2 NaOH = 0,1 mol/L · 1,5 L = 0,150 mol
n2 - n1 = 0,04294 mol NaOH da aggiungere
m NaOH = 0,04294 mol · 40,00 = 1,718 g
m NaOH al 90% m/m = 1,718 g · 100/90 = 1,9086 g = 1,91 g di NaOH al 90% m/m da aggiungere

[TheMas]

Sei fuori strada.
Non devi calcolare la molarità dell'H2SO4, ma la molarità della prima soluzione di NaOH, 1,00 mL della quale neutralizzano 0,035 g di soluzione di H2SO4 al 10% m/m. Il testo non è chiarissimo.

m H2SO4 = 0,035 g slz · 10 g H2SO4 / 100 g slz = 0,0035 g
n H2SO4 = 0,0035 g / 98,08 g/mol = 3,57·10^-5 mol
n NaOH = 3,57·10^-5 mol · 2 = 7,14·10^-5 mol
M1 NaOH = 7,14·10^-5 mol / 1,00·10^-3 L = 0,07137 mol/L = molarità della prima soluzione di NaOH

n1 NaOH = 0,07137 mol/L · 1,5 L = 0,1071 mol
n2 NaOH = 0,1 mol/L · 1,5 L = 0,150 mol
n2 - n1 = 0,04294 mol NaOH da aggiungere
m NaOH = 0,04294 mol · 40,00 = 1,718 g
m NaOH al 90% m/m = 1,718 g · 100/90 = 1,9086 g = 1,91 g di NaOH al 90% m/m da aggiungere

va bene grazie mille