esercizio elettrochimica

[paola890]

Salve sono alle prese con questo esercizio

Date le coppie redox
a) Co 3+ (10 -4 M) / Co 2+ (5x10 -1 M) E°=1.30 V
b) Cr2O7 2- (0,1 M), H + (pH=1,5) / Cr 3+ (0,01 M) E°=1.09 V
°calcolare la f.e.m. della pila
°°scrivere la reazione globale nel verso spontaneo
°°°disegnare schematicamente la pila.

Sono riuscita a risolvere il primo punto con le due equazioni di Nerst, ma non riesco a pareggiare le cariche non la redox globale.. per quanto riguarda il disegno ci sono 

REAZIONE REDOX COPPIA  anodo - a) e- + Co3+ - Co2+
REAZIONE REDOX COPPIA  catodo + b) 6e- + Cr2O7 2- + 14 H+ -- 2Cr 3+ +7H2O

Ho pensato di moltiplicare la reazione a) per 6 in modo tale da pareggiare gli elettroni, ma le cariche dei prodotti e quelle dei reagenti risultano essere diverse.. quindi penso sia sbagliato 

Grazie a tutti

[LuiCap]

Devi studiare la teoria prima di affrontare gli esercizi.

A me non risultano quei valori di potenziali standard di riduzione che hai scritto, ma:
Co3+ + e- Co2+....................................................E° = 1,81 V
Cr2O7(2-) + 14 H+ + 6 e- 2 Cr3+ + 7 H2O...............E° = 1,33 V
I potenziali standard di riduzione sono calcolati rispetto all' elettrodo standard ad idrogeno al quale viene assegnato per convenzione il valore 0,00 V.
Nella pila in questione si devono mettere a confronto le due semireazioni non più rispetto all'elettrodo standard ad idrogeno, ma fra loro: la coppia che ha il potenziale maggiore si comporta da catodo, l'altra da anodo.
Questo significa che lo ione Cr3+ si comporta da ossidante, riducendosi a Cr2+, nei confronti dello ione Cr3+ che, in ambiente acido, si ossida a ione Cr2O7(2-).
In altre parole il verso spontaneo delle due semireazioni è:
anodo (-) semiox 1x(2 Cr3+ + 7 H2O Cr2O7(2-) + 14 H+ + 6 e-)
catodo (+) semired 6x(Co3+ + e- Co2+)
---------------------------------------------------------------------------------------------
cella 2 Cr3+ + 7 H2O + 6 Co3+ Cr2O7(2-) + 14 H+ + 6 Co2+
Questa è la reazione globale spontanea che avviene nella cella elettrochimica.

   

[paola890]

Devi studiare la teoria prima di affrontare gli esercizi.

A me non risultano quei valori di potenziali standard di riduzione che hai scritto, ma:
Co3+ + e- Co2+....................................................E° = 1,81 V
Cr2O7(2-) + 14 H+ + 6 e- 2 Cr3+ + 7 H2O...............E° = 1,33 V
I potenziali standard di riduzione sono calcolati rispetto all' elettrodo standard ad idrogeno al quale viene assegnato per convenzione il valore 0,00 V.
Nella pila in questione si devono mettere a confronto le due semireazioni non più rispetto all'elettrodo standard ad idrogeno, ma fra loro: la coppia che ha il potenziale maggiore si comporta da catodo, l'altra da anodo.
Questo significa che lo ione Cr3+ si comporta da ossidante, riducendosi a Cr2+, nei confronti dello ione Cr3+ che, in ambiente acido, si ossida a ione Cr2O7(2-).
In altre parole il verso spontaneo delle due semireazioni è:
anodo (-) semiox 1x(2 Cr3+ + 7 H2O Cr2O7(2-) + 14 H+ + 6 e-)
catodo (+) semired 6x(Co3+ + e- Co2+)
---------------------------------------------------------------------------------------------
cella 2 Cr3+ + 7 H2O + 6 Co3+ Cr2O7(2-) + 14 H+ + 6 Co2+
Questa è la reazione globale spontanea che avviene nella cella elettrochimica.

Grazie mille, ho capito i miei errori, comunque i valori di potenziali standard sono forniti dalla traccia.. sicuramente avranno sbagliato.. 
Ho degli ultimi dubbi nel disegno della pila con amperometro, l'anodo va a sinistra e il catodo a destra vero?

Successivamente mi sono imbattuta in un problema su "NaCl fuso tra due elettrodi inerti con un certa corrente ecc... la richiesta è del tempo necessario fin quando si formi una certa quantità di cloro e la massa di Na che si forma al catodo"..
Io ho impostato la mia risoluzione e mi stavo chiedendo.. perchè in questo caso anodo si considera + e il catodo -?

Grazie

[LuiCap]

Ho degli ultimi dubbi nel disegno della pila con amperometro, l'anodo va a sinistra e il catodo a destra vero?
Sì, per convenzione.
(-) Pt|Co3+ 10^-4 M, Co2+ 5·10^-1 M||Cr3+ 10^-2 M, Cr2O7(2-) 10^-1 M, pH 1,5|Pt (+)

Successivamente mi sono imbattuta in un problema su "NaCl fuso tra due elettrodi inerti con un certa corrente ecc... la richiesta è del tempo necessario fin quando si formi una certa quantità di cloro e la massa di Na che si forma al catodo"..
Io ho impostato la mia risoluzione e mi stavo chiedendo.. perché in questo caso anodo si considera + e il catodo -?
Ti consiglio di leggere questa discussione:
https://www.myttex.net/forum/Thread-eser...isi--12625
e ti torno a ripetere che ti devi procurare un libro su cui studiare prima di affrontare gli esercizi.

[paola890]

Ho degli ultimi dubbi nel disegno della pila con amperometro, l'anodo va a sinistra e il catodo a destra vero?
Sì, per convenzione.
(-) Pt|Co3+ 10^-4 M, Co2+ 5·10^-1 M||Cr3+ 10^-2 M, Cr2O7(2-) 10^-1 M, pH 1,5|Pt (+)

Successivamente mi sono imbattuta in un problema su "NaCl fuso tra due elettrodi inerti con un certa corrente ecc... la richiesta è del tempo necessario fin quando si formi una certa quantità di cloro e la massa di Na che si forma al catodo"..
Io ho impostato la mia risoluzione e mi stavo chiedendo.. perché in questo caso anodo si considera + e il catodo -?
Ti consiglio di leggere questa discussione:
https://www.myttex.net/forum/Thread-eser...isi--12625
e ti torno a ripetere che ti devi procurare un libro su cui studiare prima di affrontare gli esercizi.

Grazie mille Luisa, lei è una persona speciale.. penso di aver finalmente capito