2019-02-01, 16:48
calcolare la massa di rame che si deposita al catodo al passaggio di una corrente di 0,1 A in una soluzione di cloruro di rame per 4 ore.
io pensavo di procedere in questo modo:
utilizzo la prima legge di Faraday Q=I/t
Q=0,1A/(4*3600)s= 6,94x10^-6
utilizzo la seconda legge di Farady:
Q=nexF
voglio trovare ne:
ne=Q/F= 6,94X10^-6/96485=7,19X10^-11
voglio trovare il numero di moli di Cu:
nCu:ne=1:2
nCu= 7,19x10^-11/2=3,595x10^-11
per trovare i grammi di Cu
g(Cu)=numero di moli x massa molare=3,595x10^-11x63,546=228x10^-11 grammi
secondo voi lo svolgimento è corretto?
Grazie!
io pensavo di procedere in questo modo:
utilizzo la prima legge di Faraday Q=I/t
Q=0,1A/(4*3600)s= 6,94x10^-6
utilizzo la seconda legge di Farady:
Q=nexF
voglio trovare ne:
ne=Q/F= 6,94X10^-6/96485=7,19X10^-11
voglio trovare il numero di moli di Cu:
nCu:ne=1:2
nCu= 7,19x10^-11/2=3,595x10^-11
per trovare i grammi di Cu
g(Cu)=numero di moli x massa molare=3,595x10^-11x63,546=228x10^-11 grammi
secondo voi lo svolgimento è corretto?
Grazie!