esercizio elettrolisi
supponiamo di voler depositare 138 mg di argento sulla superficie di un'oggetto di acciaio attraverso il seguente processo.

Ag(+)+e --> Ag
se la corrente elettrica del circuito è regolata a 90 mA per quanto tempo bisogna far passare la corrente?


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No. :-(
Le moli di elettroni sono uguali alle moli di Ag che si devono depositare.
t = n e- · F / I
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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quindi se ho ben capito devo ricavare le quantità di moli di Ag che in questo caso è 0,138 g.

n=g/MM=0,138/107.9=1,3 X 10^(-3)

nAg=ne

ho capito bene?

Grazie!
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Certo, il rapporto molare si ricava dalla semireazione di riduzione dell'Ag+:
Ag+ + e- --> Ag(s)
1.........1........1
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
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