esercizio elettrolisi
calcolare la massa di cromo che viene depositata da una soluzione acquosa di cr2(SO4)3 al passaggio della stesa quantità di carica che libera 31,4 grammi di piombo da una soluzione acquosa di pb(NO3)2.

semireazione Pb

pb2+ +2e --> pb

Q= ne x F

n=31,4 g/207,2 g/mol=0,152 moli

nPb:ne=1:2

ne=nPb x 2= 0,152 x 2=0,304 moli

Q= ne x F = 0,304 X 96485 = 29331 Coulomb

calcolo la massa di cromo:



cr2(SO4)3 si dissocia in cr2(3+)+3SO4-

semireazione:
Cr(3+)+3e --> Cr

nel mio caso ottengo
2cr(3+)+6e -->2Cr

Q= ne x F

ne=Q/F=29331/96485=0,304 moli

nCr: ne=1:6

nCr= ne/6=0,304/6=0,0506 moli

g=n x MM= 0,0506 X 52= 2,6 grammi

lo svolgimento è corretto?
Grazie!
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Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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cri98




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