esercizio elettrolisi

[federica890]

Del TiCl2  fuso viene elettrolizzato con una corrente di 5,50 ampere. Trovare la
massa di titanio ed il volume di cloro misurato a c.n. che si ottengono in 3 ore di
elettrolisi.

Salve, sto provando a risolvere questo problema..
ho dissociato il sale in TiCl2 Ti2+ + 2Cl- 
ho calcolato Q= ixt; Q= 10800 x 5,50 = 59400 
poi le moli di elettroni 59400/96485 = 0,615 mol

Successivamente sono molto indecisa su come proseguire.. con i rapporti stechiometrici calcolo le moli di titanio e cloro oppure no?

Grazie mille a tutti

[LuiCap]

Prova a scrivere le semireazioni di ossidazione che avviene all'anodo e di riduzione che avviene al catodo.
Solo da queste reazioni riesci a capire il rapporto molare tra le moli di elettroni che circolano nel sistema e i due prodotti che si formano.

[federica890]

Prova a scrivere le semireazioni di ossidazione che avviene all'anodo e di riduzione che avviene al catodo.
Solo da queste reazioni riesci a capire il rapporto molare tra le moli di elettroni che circolano nel sistema e i due prodotti che si formano.

ANODO (ossidazione) + = 2Cl- -- Cl2 +2e-
CATODO (riduzione) - = 2e- + Ti2+ - Ti2

è così?

[LuiCap]

Al catodo:
Ti2+ + 2 e- Ti

Prova ora a scrivere la reazione totale che avviene nella cella elettrolitica scrivendo anche gli stati fisici di reagenti e prodotti.

[federica890]

Al catodo:
Ti2+ + 2 e- Ti

Prova ora a scrivere la reazione totale che avviene nella cella elettrolitica scrivendo anche gli stati fisici di reagenti e prodotti.

semplificando la reazione globale avremo 2Cl- + Ti2+ Cl2 + Ti

mi verrebbe da dividere il numero di elettroni che circolando divido due, dato che c'è un passaggio di due elettroni in entrambe le reazioni.. ma non lo so

[LuiCap]

Sì, devi dividere le moli di elettroni per 2 perché:
2 mol e- : 1 mol Ti(s) = 0,616 mol e- : x
x = n Ti(s) che si formano = 0,308 mol Ti(s)

2 mol e- : 1 mol Cl2(g) = 0,616 mol e- : x
x = n Cl2(g) che si formano = 0,308 mol Cl2(g)

Ribadisco che per risolvere questi esercizi è fondamentale saper scrivere le semireazioni che avvengono.
E questo lo si riesce a fare solo avendo capito perfettamente il significato della Tabella dei potenziali standard di riduzione.
Questo per tutti gli esercizi basati sulla trasformazione dell'energia chimica in energia elettrica (celle elettrochimiche o pile) e sulla trasformazione dell'energia elettrica in energia chimica (celle elettrolitiche).
Ti consiglio la lettura di questa discussione:
https://www.myttex.net/forum/Thread-eser...isi--12625

[federica890]

Sì, devi dividere le moli di elettroni per 2 perché:
2 mol e- : 1 mol Ti(s) = 0,616 mol e- : x
x = n Ti(s) che si formano = 0,308 mol Ti(s)

2 mol e- : 1 mol Cl2(g) = 0,616 mol e- : x
x = n Cl2(g) che si formano = 0,308 mol Cl2(g)

Ribadisco che per risolvere questi esercizi è fondamentale saper scrivere le semireazioni che avvengono.
E questo lo si riesce a fare solo avendo capito perfettamente il significato della Tabella dei potenziali standard di riduzione.
Questo per tutti gli esercizi basati sulla trasformazione dell'energia chimica in energia elettrica (celle elettrochimiche o pile) e sulla trasformazione dell'energia elettrica in energia chimica (celle elettrolitiche).
Ti consiglio la lettura di questa discussione:
https://www.myttex.net/forum/Thread-eser...isi--12625

Ho studiato queste cose, ma non so perchè negli esercizi mi blocco sempre... per paura di sbagliare o di non aver compreso al 100% 
Grazie mille