esercizio elettrolisi
come procedo a calcolare la massa molare. non riesco a capire quale dato utilizzare dall'argento per trovare la massa molare.


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Ag3+ è un orrore. *Tsk, tsk*

Ag+ + e- --> Ag
n Ag = n e- = 0,345 g / 108 g/mol = 0,00319 mol e-
I · t = q = n e- · F
q = 0,00319 mol e- · 96485 C/mol = 308 C

Questa quantità di carica è la stessa che circola nell'elettrolisi del metallo:
M2+ + 2 e- --> M
n M = 0,331 g / MM
n e- = (0,331 g / MM) · 2

Prova a terminare tu.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
cri98
ottengo

Q=ne x F

308=(0,331g/MM)X 2 X F

MM=207,4 che corrisponde al piombo
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Traccia:
facendo l'elettrolisi dell'acqua è corretto affermare che il volume di ossigeno ed idrogeno elementare che si raccolgono all'anodo ed al catodo, rispettivamente sono uguali a parità di temperatura e pressione? calcolare l'intensità di corrente elettrica che devono passare attraverso il circuito se si vogliono raccogliere 22,414 dm3 di gas all'anodo(misurato in condizioni standard).


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Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
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