2021-06-05, 18:27
Buonasera,
sto svolgendo questo esercizio ma il risultato che ottengo è errato. La traccia dice: "Quando 50 mL di HCl 0.41 M sono combinati con 50 mL di NaOH 0.57 M in un calorimetro, la temperatura della soluzione aumenta di 2.66 °C. Qual è la variazione di entalpia per mole per la seguente reazione?
HCl + NaOH = NaCl + H2O
Assumi che la densità della soluzione sia 1.00 g/mL e che la capacità termica specifica della soluzione sia 4.18 J/g*K."
Calcolo la quantità di calore prodotta dalla variazione di temperatura Q=C*variaz. temp= 4.18*2.66=11,12 J
n(HCl)=MV=0.05*0.41=0.0205 mol
n(NaOH)=MV=0.05*0.57=0.0285 mol
Le moli della soluzione sono pari a n tot=0.0205+0.0285=0.049 mol
Ricavo infine la variazione di entalpia come Q/n tot=11.12/0.049=227 J
Qualcuno potrebbe aiutarmi a capire dove sbaglio? Grazie in anticipo
sto svolgendo questo esercizio ma il risultato che ottengo è errato. La traccia dice: "Quando 50 mL di HCl 0.41 M sono combinati con 50 mL di NaOH 0.57 M in un calorimetro, la temperatura della soluzione aumenta di 2.66 °C. Qual è la variazione di entalpia per mole per la seguente reazione?
HCl + NaOH = NaCl + H2O
Assumi che la densità della soluzione sia 1.00 g/mL e che la capacità termica specifica della soluzione sia 4.18 J/g*K."
Calcolo la quantità di calore prodotta dalla variazione di temperatura Q=C*variaz. temp= 4.18*2.66=11,12 J
n(HCl)=MV=0.05*0.41=0.0205 mol
n(NaOH)=MV=0.05*0.57=0.0285 mol
Le moli della soluzione sono pari a n tot=0.0205+0.0285=0.049 mol
Ricavo infine la variazione di entalpia come Q/n tot=11.12/0.049=227 J
Qualcuno potrebbe aiutarmi a capire dove sbaglio? Grazie in anticipo