esercizio equilibrio eterogeneo
1,00 mol di CO, 1,00 mol di CO2 e 0,50 mol di C vengono introdotte in un recipiente di 10,0 L. Quando l'equilibrio C(s) + CO2(g) ⇔ 2 CO(g) è raggiunto, sono presenti 0,25 mol di C. Calcolare Kc.

C(s) + CO2(g) --><-- 2CO(g)
0.1        0.1               0.05
-x          -x                  +2x
0.025     0.025              0.05+2x

x= 0.075 M

Concentrazioni equilibrio C(s)= 0.025 mol/L
Concentrazioni equilibrio CO2(g)= 0.025 M
Concentrazioni equilibrio CO= 0.2M

Kc= (0.2)^2/0.025= 1.6 

Va bene? Grazie
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Nooooooooooooooooooo *Tsk, tsk* *Tsk, tsk* *Tsk, tsk*

Rileggi quello che hai scritto.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
claudia
Ho sbagliato a leggere il testo, risulta Kc= 0.3 mol/L
scusate
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