esercizio formula molecolare
Salve, questo pomeriggio sono alle prese con questo esercizio:

Stabilire la formula molecolare di un idrocarburo gassoso sapendo che 50,0 mL di questa sostanza hanno una massa pari a 58,0 mg a condizioni normali e che l'analisi elementare ha fornito i seguenti risultati (percentuale in peso) 
C= 92,35 % e H= 7,65 %

Io ho pensato che la percentuale essendo su 100 può essere trasformata in grammi, di conseguenza abbiamo C=92,36 g e 7,65 g di H.
Successivamente posso calcolare il numero di moli:

NUMERO MOLI CARBONIO= m/Mm = 92,53/12 = 7,71 mol
NUMERO MOLI IDROGENO= m/Mm= 7,65/1 = 7,65

Per ottenere la formula minima dovrei dividere le moli per la mole più piccola (approssimando i risultati):

C= 7,71/7,65 = 1
H= 7,65/7,65 = 1

Formula minima ottenuta: CH

Non riesco a sfruttare il volume della sostanza e il peso a mio vantaggio per ricavare la formula molecolare.

Grazie a tutti..
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Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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paola890




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