claudia
2022-01-02 08:17
PCl5 è posto in un recipiente di 0.500 L di volume alla temperatura di 600 K. Quando si è stabilito l’equilibrio della reazione PCl5 PCl3 +Cl2 la pressione totale nel recipiente è 0.72 atm e si sono formati 0.34 g di PCl3. Calcolare la Kp e il grado di dissociazione di PCl5.
PCl5 ---><--- PCl3 + Cl2
Moli 0 0 0
delta 0.00248 0.00248
Moli eq 0.00236 0.00248 0.00248
Pressione totale all'equilibrio= 0.72 atm
Moli totali all'equilibrio = 0.00732= 7-32*10^-3 mol
Moli PCl3= 0.34 g/ 137.33276 g/mol= 0.00248 mol = 2.48*10^-3 moli
Moli PCl5= 0.00236 mol= 2.36*10^-3 mol
Pressione PCl5 = 0.232 atm
Pressione PCl3 = 0.244 atm
Pressione Cl2= 0.244 atm
Kp= 0.256 atm = 2.56*10^-1 atm
grado di dissociazione PCl5= 2.48*10^-3/4.84*10^-3 mol/L= 5.12*10^-1 = 51.2 %
Mi resta un dubbio in questa seconda parte, ossia nella ricerca del grado di dissociazione, la formula è moli dissociate / moli iniziali, giusto? Quindi ho fatto bene a fare così? Oppure dovevo inserire le moli all'equilibrio come numeratore? Grazie