esercizio kps e concentrazione ionica

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claudia

2021-09-17 09:14

Una soluzione satura di HgBr2 (Kps = 1,3×10–21 mol3 L–3) contiene 1,2×10–5 mol/L di ione mercurico. Calcolare la concentrazione molare degli ioni bromuro.

HgBr2 ---><--- Hg^2+ + 2Br^-

/                        0            0

/                        x             2x

/                      1.2*10^-5   2x

Kps= (Hg^2+)*(Br^-)^2.

1.3*10^-21= 1.2*10^-5 mol/L (2x)^2

Questa impostazione è scorretta ma non capisco precisamente il perchè, quella corretta è:

1.3*10^-21= 1.2*10^-5 mol/L * (x)^2

x= 1.0*10^-8 mol/L.

Potreste spiegarmi perchè si considera (x)^2 e non (2x)^2, forse perchè ho già la concentrazione di Hg^2+, quindi questa concentrazione non è sconosciuta?

Grazie