esercizio kps e concentrazione ionica
Una soluzione satura di HgBr2 (Kps = 1,3×10–21 mol3 L–3) contiene 1,2×10–5 mol/L di ione mercurico. Calcolare la concentrazione molare degli ioni bromuro.

HgBr2 ---><--- Hg^2+ + 2Br^-
/                        0            0
/                        x             2x
/                      1.2*10^-5   2x

Kps= (Hg^2+)*(Br^-)^2.
1.3*10^-21= 1.2*10^-5 mol/L (2x)^2
Questa impostazione è scorretta ma non capisco precisamente il perchè, quella corretta è:
1.3*10^-21= 1.2*10^-5 mol/L * (x)^2
x= 1.0*10^-8 mol/L.
Potreste spiegarmi perchè si considera (x)^2 e non (2x)^2, forse perchè ho già la concentrazione di Hg^2+, quindi questa concentrazione non è sconosciuta?
Grazie
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