esercizio legge di Henderson-Hasselbalch
Buona sera tutti!!
avrei un dubbio sull'applicazione della legge di Henderson-Hasselbalch in questo esercizio. Ringrazio in anticipo per l'aiuto!!

Un acido monoprotico disciolto in H2O alla concentrazione di 2*10(-3) M assorbe nella luce visibile a 520nm. i valori di assorbanza misurati durante la sua titolazione sono riportati nella tabella. Calcolare il valore di pKa.

a [Ph= 0,0  A(520nm)= 0,74]; [pH=1,0  A(520nm)= 0,74] [pH=2,0 A(520nm)=0,70] [pH=3 A(520nm)=0,50]

il mio ragionamento è stato: 

la formula è pH=pKa -log [(A-)/(AH]

quindi dovrei ricavare la ka. ricavando gli [H+]
dopo di che ricavo la Ka = [H+](2)/Ca
pKa=-log Ka 
però cosi facendo mi risulta un pKa negativo. 
 Quindi sono un attimo confusa sullo svolgimento.
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