giadinaaa89
2020-11-27 17:45
Buona sera tutti!!
avrei un dubbio sull'applicazione della legge di Henderson-Hasselbalch in questo esercizio. Ringrazio in anticipo per l'aiuto!!
Un acido monoprotico disciolto in H2O alla concentrazione di 2*10(-3) M assorbe nella luce visibile a 520nm. i valori di assorbanza misurati durante la sua titolazione sono riportati nella tabella. Calcolare il valore di pKa.
a [Ph= 0,0 A(520nm)= 0,74]; [pH=1,0 A(520nm)= 0,74] [pH=2,0 A(520nm)=0,70] [pH=3 A(520nm)=0,50]
il mio ragionamento è stato:
la formula è pH=pKa -log [(A-)/(AH]
quindi dovrei ricavare la ka. ricavando gli [H+]
dopo di che ricavo la Ka = [H+](2)/Ca
pKa=-log Ka
però cosi facendo mi risulta un pKa negativo.
Quindi sono un attimo confusa sullo svolgimento.