esercizio miscela contenente MnSO4 e acqua

[giovanni0111]

Ciao a tutti,
ho questo problema che sto cercando di risolvere ma credo di sbagliare da qualche parte. Questa è la traccia: "Una miscela di MnSO4 e MnSO4*4H2O ha una massa di 2,005 g. Dopo averla scaldata per rimuovere l'acqua, la massa è 1,780 g. Qual è la percentuale in massa di MnSO4*4H2O nella miscela?"

Ho impostato la reazione: 2MnSO4*4H2O = 2MnSO4 + 4H2O (ho considerato 2MnSO4*4H2O perchè la soluzione è data da MnSO4 + MnSO4*4H2O)
m(MnSO4)=1,780/2=0,89 g
m(MnSO4*4H2O)= m di miscela - m(MnSO4)=2,005-0,89=1.115 g
%(MnSO4*4H2O in miscela)=1,115/2,005*100=55,6%

Questo è l'unico metodo che sono riuscito ad utilizzare, scusatemi se ho commesso errori. Qualcuno potrebbe aiutarmi? Grazie in anticipo

[LuiCap]

m H2O = 2,005 - 1,780 = 0,225 g H2O
n H2O = 0,225 g / 18,02 g/mol = 0,0125 mol
n MnSO4 anidro = 0,0125 mol / 4 = 0,00312 mol
m MnSO4 anidro = 0,00312 mol · 150,98 g/mol = 0,471 g
m MnSO4·4H2O = 0,471 + 0,225 = 0,696 g
% MnSO4·4 H2O = 0,696 g / 2,005 g · 100 g = 34,7% in massa

[giovanni0111]

Grazie professoressa