esercizio molarità e densità
L’acido fosforico al 20.0% in peso ha una densità di 1.113 g/mL. Calcolare la molarità dell’acido.

Massa soluzione= 1.13 g/mL * 1000 mL= 1130 g = 1.13*10^3 g

100 g: 20.0 g= 1.13*10^3 : x
Massa H3PO4= 226 g

Volume soluzione= 226 g / 1.13 g/mL= 200 mL = 0.200 L
Moli H3PO4= 226 g / 97.99776 g/mol= 2.31 mol

Molarità H3PO4= 2.31 mol/ 0.200 L= 11.6 mol/L
Corretto? Grazie
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No, è sbagliato; inoltre hai usato anche un valore di densità non corretto.

Massa soluzione = volume soluzione · densità soluzione = 1000 mL · 1,113 g/mL = 1113 g

20 g H3PO4 : 100 g soluzione = x : 1113 g soluzione
x = massa H3PO4 = 223 g H3PO4 in 1113 g soluzione = 223 g H3PO4/L soluzione

M soluzione = 223 g/L / 97,99776 g/mol = 2,27 mol/L

OPPURE

n H3PO4 = 20,0 g / 97,99776 g/mol = 0,204 mol

Volume soluzione = massa soluzione / densità soluzione = 100 g / 1,113 g/mL = 89,8 mL = 0,898 L

M soluzione = 0,204 mol H3PO4 / 0,898 L = 2,27 mol/L
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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ok, ora ho capito, cmq il valore della densità era riportato così nell'esercizio, ho compreso che non bisognava calcolare il Volume , ho segnato tutto, grazie
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Tu hai fatto i calcoli con 1,13 g/mL, mentre il testo riporta 1,113 g/mL.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
claudia
ok grazie, corretto
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